मानक इलेक्ट्रोड विभव

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गैलवानिक सेल (डेनियल सेल)

साम्यावस्था में अर्ध सेलों (हाफ सेल) के एलेक्ट्रोड विभव को मानक इलेक्ट्रोड विभव (standard electrode potentials) कहते हैं। जब तत्वो को उनके मानक अपचयन विभव के आरोही क्रम मे व्यवस्थित करते हैं तो इस प्रकार प्राप्त हुइ श्रेणी विद्युत रासायनिक श्रेणी कहलाती है।

इनका उपयोग विद्युतरासायनिक सेल (electrochemical cell) (गैल्वानिक सेल) का विभव ज्ञात करने के लिये किया जा सकता है। इसके अलावा इनका उपयोग किसी विद्युतरासायनिक रिडॉक्स (redox) अभिक्रिया के साम्य की स्थिति का पता करने के लिये किया जा सकता है। अर्थात् इसकी सहायता से यह पता कर सकते हैं कि ऊष्मागतिकी की दृष्टि से किसी विद्युतरासायनिक अभिक्रिया की गति की दिशा क्या होगी।^[१]^[२]^[३]^[४]^[५] ^[६]^[७]^[८]

नीचे की सूची में मानक एलेक्ट्रोड विभव वोल्ट में दिये हुए हैं। ये विभव मानक हाइड्रोजन एलेक्ट्रोड (standard hydrogen electrode) के सापेक्ष दिये हुए हैं।

सारणी में दर्शाये गये विभव के मान निम्नलिखित स्थितियों में सत्य होंगे-

तापमान : 298.15 K (25 °C);
the effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam;
the partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.
the activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).

प्रतीक : (s) – ठोस; (l) – द्रव; (g) – गैस; (aq) – जलीय (aqueous) (default for all charged species); (Hg) – अमलगम (amalgam)

अर्ध-अभिक्रिया	E° (V)	Ref.
&	-9
Zz	9
साँचा:hs<math>\tfrac{3}{2}</math>साँचा:hsp N₂(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HN₃(aq)	साँचा:neg	^[५]
Li⁺ + e⁻ ⇄ Li(s)	साँचा:neg	^[४]
N₂(g) + 4साँचा:hspH₂O + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hsp NH₂OH(aq) + 2साँचा:hspOH⁻	साँचा:neg	^[५]
Cs⁺ + e⁻ ⇄ Cs(s)	साँचा:neg	^[४]
Rb⁺ + e⁻ ⇄ Rb(s)	साँचा:neg	^[४]
K⁺ + e⁻ ⇄ K(s)	साँचा:neg	^[४]
Ba²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ba(s)	साँचा:neg	^[४]
La(OH)₃(s) + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ La(s) + 3OH⁻	साँचा:neg	^[४]
Sr²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Sr(s)	साँचा:neg	^[४]
Ca²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ca(s)	साँचा:neg	^[४]
Eu²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Eu(s)	साँचा:neg	^[४]
Ra²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ra(s)	साँचा:neg	^[४]
Na⁺ + e⁻ ⇄ Na(s)	साँचा:neg	^[४]^[८]
La³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ La(s)	साँचा:neg	^[४]
Y³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Y(s)	साँचा:neg	^[४]
Mg²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Mg(s)	साँचा:neg	^[४]
ZrO(OH)₂(s) + H₂O + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Zr(s) + 4OH⁻	साँचा:neg	^[४]
Al(OH)₄⁻ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Al(s) + 4साँचा:hspOH⁻	साँचा:neg
Al(OH)₃(s) + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Al(s) + 3OH⁻	साँचा:neg
H₂(g) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspH⁻	साँचा:neg
Ac³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Ac(s)	साँचा:neg
Be²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Be(s)	साँचा:neg
U³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ U(s)	साँचा:neg	^[६]
Al³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Al(s)	साँचा:neg	^[८]
Ti²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ti(s)	साँचा:neg	^[८]
ZrO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Zr(s) + 2साँचा:hspH₂O	साँचा:neg	^[४]
Zr⁴⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Zr(s)	साँचा:neg	^[४]
TiO(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ti(s) + H₂O	साँचा:neg
Ti₂O₃(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspTiO(s) + H₂O	साँचा:neg
Ti³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Ti(s)	साँचा:neg
Mn²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Mn(s)	साँचा:neg	^[४]
Te(s) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Te²⁻	साँचा:neg	^[२]
V²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ V(s)	साँचा:neg	^[२]
Nb³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Nb(s)	साँचा:neg
Sn(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ SnH₄(g)	साँचा:neg
SiO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Si(s) + 2साँचा:hspH₂O	साँचा:neg
B(OH)₃(aq) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ B(s) + 3साँचा:hspH₂O	साँचा:neg
TiO²⁺ + 2साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Ti(s) + H₂O	साँचा:neg
Bi(s) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ BiH₃	साँचा:neg
साँचा:hs2साँचा:hsp H₂O + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₂(g) + 2साँचा:hspOH⁻	साँचा:neg	^[४]
Zn²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Zn(Hg)	साँचा:neg	^[४]
Zn²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Zn(s)	साँचा:neg	^[४]
Ta₂O₅(s) + 10साँचा:hspH⁺ + 10साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hsp Ta(s) + 5साँचा:hspH₂O	साँचा:neg
Cr³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Cr(s)	साँचा:neg
साँचा:hs[Au(CN)₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au(s) + 2साँचा:hspCN⁻	साँचा:neg
Ta³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Ta(s)	साँचा:neg
PbO(s) + H₂O + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb(s) + 2साँचा:hspOH⁻	साँचा:neg
साँचा:hs2साँचा:hspTiO₂(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ti₂O₃(s) + H₂O	साँचा:neg
Ga³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Ga(s)	साँचा:neg
U⁴⁺ + e⁻ ⇄ U³⁺	साँचा:neg	^[६]
साँचा:hs H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻ ⇄ P(white^[९]) + 2साँचा:hspH₂O	साँचा:neg	^[४]
साँचा:hsH₃PO₃(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₃PO₂(aq) + H₂O	साँचा:neg	^[४]
साँचा:hs H₃PO₃(aq) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ P(red)^[९] + 3H₂O	साँचा:neg	^[४]
Fe²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Fe(s)	साँचा:neg	^[८]
साँचा:hs2साँचा:hsp CO₂(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ HOOCCOOH(aq)	साँचा:neg
Cr³⁺ + e⁻ ⇄ Cr²⁺	साँचा:neg
Cd²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Cd(s)	साँचा:neg	^[८]
GeO₂(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ GeO(s) + H₂O	साँचा:neg
Cu₂O(s) + H₂O + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspCu(s) + 2साँचा:hspOH⁻	साँचा:neg	^[४]
PbSO₄(s) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb(s) + SO₄²⁻	साँचा:neg	^[४]
PbSO₄(s) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb(Hg) + SO₄²⁻	साँचा:neg	^[४]
Eu³⁺ + e⁻ ⇄ Eu²⁺	साँचा:neg	^[६]
In³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ In(s)	साँचा:neg	^[२]
Tl⁺ + e⁻ ⇄ Tl(s)	साँचा:neg	^[२]
Ge(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ GeH₄(g)	साँचा:neg
Co²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Co(s)	साँचा:neg	^[४]
साँचा:hs H₃PO₄(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₃PO₃(aq) + H₂O	साँचा:neg	^[४]
V³⁺ + e⁻ ⇄ V²⁺	साँचा:neg	^[८]
Ni²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ni(s)	साँचा:neg
As(s) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ AsH₃(g)	साँचा:neg	^[२]
MoO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Mo(s) + 2साँचा:hspH₂O	साँचा:neg
Si(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ SiH₄(g)	साँचा:neg
Sn²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Sn(s)	साँचा:neg
O₂(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HO₂•(aq)	साँचा:neg
Pb²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb(s)	साँचा:neg	^[८]
WO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ W(s) + 2साँचा:hspH₂O	साँचा:neg
P(red) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ PH₃(g)	साँचा:neg	^[४]
साँचा:hs CO₂(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ HCOOH(aq)	साँचा:neg
Se(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₂Se(g)	साँचा:neg
साँचा:hs CO₂(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ CO(g) + H₂O	साँचा:neg
SnO(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Sn(s) + H₂O	साँचा:neg
SnO₂(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ SnO(s) + H₂O	साँचा:neg
WO₃(aq) + 6साँचा:hspH⁺ + 6साँचा:hspe⁻ ⇄ W(s) + 3साँचा:hspH₂O	साँचा:neg	^[२]
P(white) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ PH₃(g)	साँचा:neg	^[४]
साँचा:hs HCOOH(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ HCHO(aq) + H₂O	साँचा:neg
साँचा:hs 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₂(g)	0.0000	≡ 0
S₄O₆²⁻ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hsp S₂O₃²⁻	+0.08
Fe₃O₄(s) + 8साँचा:hspH⁺ + 8साँचा:hspe⁻ ⇄ 3साँचा:hspFe(s) + 4साँचा:hspH₂O	+0.085	^[७]
N₂(g) + 2साँचा:hspH₂O + 6H⁺ + 6साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hsp NH₄OH(aq)	+0.092
HgO(s) + H₂O + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Hg(l) + 2साँचा:hspOH⁻	+0.0977
Cu(NH₃)₄²⁺ + e⁻ ⇄ Cu(NH₃)₂⁺ + 2साँचा:hspNH₃	+0.10	^[२]
Ru(NH₃)₆³⁺ + e⁻ ⇄ Ru(NH₃)₆²⁺	+0.10	^[६]
N₂H₄(aq) + 4साँचा:hspH₂O + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspNH₄⁺ + 4साँचा:hspOH⁻	+0.11	^[५]
साँचा:hs H₂MoO₄(aq) + 6साँचा:hspH⁺ + 6साँचा:hspe⁻ ⇄ Mo(s) + 4साँचा:hspH₂O	+0.11
Ge⁴⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Ge(s)	+0.12
C(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ CH₄(g)	+0.13	^[२]
साँचा:hs HCHO(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ CH₃OH(aq)	+0.13
S(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₂S(g)	+0.14
Sn⁴⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Sn²⁺	+0.15
Cu²⁺ + e⁻ ⇄ Cu⁺	+0.159	^[२]
साँचा:hs HSO₄⁻ + 3साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ SO₂(aq) + 2साँचा:hspH₂O	+0.16
UO₂²⁺ + e⁻ ⇄ UO₂⁺	+0.163	^[६]
साँचा:hs SO₄²⁻ + 4साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ SO₂(aq) + 2साँचा:hspH₂O	+0.17
TiO²⁺ + 2साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ Ti³⁺ + H₂O	+0.19
Bi³⁺ + 2e⁻ ⇄ Bi⁺	+0.2
SbO⁺ + 2साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Sb(s) + H₂O	+0.20
साँचा:hs H₃AsO₃(aq) + 3साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ As(s) + 3साँचा:hspH₂O	+0.24
GeO(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ge(s) + H₂O	+0.26
UO₂⁺ + 4साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ U⁴⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+0.273	^[६]
Re³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Re(s)	+0.300
Bi³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Bi(s)	+0.32
VO²⁺ + 2साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ V³⁺ + H₂O	+0.34
Cu²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Cu(s)	+0.340	^[२]
साँचा:hs [Fe(CN)₆]³⁻ + e⁻ ⇄ [Fe(CN)₆]⁴⁻	+0.36
O₂(g) + 2साँचा:hspH₂O + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ 4साँचा:hspOH⁻(aq)	+0.40	^[८]
साँचा:hs H₂MoO₄ + 6साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Mo³⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+0.43
Bi⁺ + e⁻ ⇄ Bi(s)	+0.50
साँचा:hs CH₃OH(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ CH₄(g) + H₂O	+0.50
साँचा:hs SO₂(aq) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ S(s) + 2साँचा:hspH₂O	+0.50
βNiOOH(s) + H₂O + e⁻ ⇄ βNi(OH)₂(s) + OH⁻ (Alkaline batteries: Ni-Cd, Ni-MH, Ni-Zn...)	+0.520	^[१०].
Cu⁺ + e⁻ ⇄ Cu(s)	+0.520	^[२]
साँचा:hs CO(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ C(s) + H₂O	+0.52
I₂(s) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspI⁻	+0.54	^[८]
I₃⁻ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 3साँचा:hspI⁻	+0.53	^[८]
साँचा:hs [AuI₄]⁻ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Au(s) + 4साँचा:hspI⁻	+0.56
साँचा:hs H₃AsO₄(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₃AsO₃(aq) + H₂O	+0.56
साँचा:hs [AuI₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au(s) + 2साँचा:hspI⁻	+0.58
MnO₄⁻ + 2साँचा:hspH₂O + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ MnO₂(s) + 4साँचा:hspOH⁻	+0.59
S₂O₃^{2साँचा:hsp−} + 6साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspS(s) + 3साँचा:hspH₂O	+0.60
साँचा:hs H₂MoO₄(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ MoO₂(s) + 2साँचा:hspH₂O	+0.65
O₂(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₂O₂(aq)	+0.70
Tl³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Tl(s)	+0.72
PtCl₆²⁻ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ PtCl₄²⁻ + 2साँचा:hspCl⁻	+0.726	^[६]
साँचा:hs H₂SeO₃(aq) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ Se(s) + 3साँचा:hspH₂O	+0.74
PtCl₄²⁻ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pt(s) + 4साँचा:hspCl⁻	+0.758	^[६]
Fe³⁺ + e⁻ ⇄ Fe²⁺	+0.77
Ag⁺ + e⁻ ⇄ Ag(s)	+0.7996	^[४]
Hg₂²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspHg(l)	+0.80
साँचा:hs NO₃⁻(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ NO₂(g) + H₂O	+0.80
साँचा:hs [AuBr₄]⁻ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Au(s) + 4साँचा:hspBr⁻	+0.85
Hg²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Hg(l)	+0.85
MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻ ⇄ HMnO₄⁻	+0.90
साँचा:hs 2साँचा:hspHg²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Hg₂²⁺	+0.91	^[२]
Pd²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pd(s)	+0.915	^[६]
साँचा:hs [AuCl₄]⁻ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Au(s) + 4साँचा:hspCl⁻	+0.93
MnO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ Mn³⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+0.95
साँचा:hs [AuBr₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au(s) + 2साँचा:hspBr⁻	+0.96
Br₂(l) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspBr⁻	+1.066	^[४]
Br₂(aq) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspBr⁻	+1.0873	^[४]
साँचा:hs IO₃⁻ + 5साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ HIO(aq) + 2साँचा:hspH₂O	+1.13
साँचा:hs [AuCl₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au(s) + 2साँचा:hspCl⁻	+1.15
साँचा:hs HSeO₄⁻ + 3साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ H₂SeO₃(aq) + H₂O	+1.15
Ag₂O(s) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspAg(s) + H₂O	+1.17
ClO₃⁻ + 2साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ ClO₂(g) + H₂O	+1.18
Pt²⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pt(s)	+1.188	^[६]
ClO₂(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HClO₂(aq)	+1.19
साँचा:hs 2साँचा:hspIO₃⁻ + 12साँचा:hspH⁺ + 10साँचा:hspe⁻ ⇄ I₂(s) + 6साँचा:hspH₂O	+1.20
ClO₄⁻ + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ ClO₃⁻ + H₂O	+1.20
O₂(g) + 4साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspH₂O	+1.23	^[८]
MnO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Mn²⁺ + 2H₂O	+1.23
Tl³⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Tl⁺	+1.25
Cl₂(g) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspCl⁻	+1.36	^[८]
Cr₂O₇^{−साँचा:hsp−} + 14साँचा:hspH⁺ + 6साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspCr³⁺ + 7साँचा:hspH₂O	+1.33
CoO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ Co³⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+1.42
साँचा:hs 2साँचा:hsp NH₃OH⁺ + H⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ N₂H₅⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+1.42	^[५]
साँचा:hs 2साँचा:hspHIO(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ I₂(s) + 2साँचा:hspH₂O	+1.44
Ce⁴⁺ + e⁻ ⇄ Ce³⁺	+1.44
BrO₃⁻ + 5साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ HBrO(aq) + 2साँचा:hspH₂O	+1.45
साँचा:hs β-PbO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb²⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+1.460	^[२]
साँचा:hs α-PbO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb²⁺ + 2साँचा:hspH₂O	+1.468	^[२]
साँचा:hs 2साँचा:hspBrO₃⁻ + 12साँचा:hspH⁺ + 10साँचा:hspe⁻ ⇄ Br₂(l) + 6साँचा:hspH₂O	+1.48
साँचा:hs 2ClO₃⁻ + 12साँचा:hspH⁺ + 10साँचा:hspe⁻ ⇄ Cl₂(g) + 6साँचा:hspH₂O	+1.49
MnO₄⁻ + 8साँचा:hspH⁺ + 5साँचा:hspe⁻ ⇄ Mn²⁺ + 4साँचा:hspH₂O	+1.51
साँचा:hs HO₂^• + H⁺ + e⁻ ⇄ H₂O₂(aq)	+1.51
Au³⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ Au(s)	+1.52
NiO₂(s) + 4साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Ni²⁺ + 2साँचा:hspOH⁻	+1.59
साँचा:hs 2साँचा:hspHClO(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Cl₂(g) + 2साँचा:hspH₂O	+1.63
Ag₂O₃(s) + 6साँचा:hspH⁺ + 4साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspAg⁺ + 3साँचा:hspH₂O	+1.67
साँचा:hs HClO₂(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ HClO(aq) + H₂O	+1.67
Pb⁴⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ Pb²⁺	+1.69	^[२]
MnO₄⁻ + 4साँचा:hspH⁺ + 3साँचा:hspe⁻ ⇄ MnO₂(s) + 2साँचा:hspH₂O	+1.70
साँचा:hs H₂O₂(aq) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspH₂O	+1.78
AgO(s) + 2साँचा:hspH⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁺ + H₂O	+1.77
Co³⁺ + e⁻ ⇄ Co²⁺	+1.82
Au⁺ + e⁻ ⇄ Au(s)	+1.83	^[२]
BrO₄⁻ + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ BrO₃⁻ + H₂O	+1.85
Ag²⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁺	+1.98	^[२]
S₂O₈²⁻ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspSO₄²⁻	+2.010	^[४]
O₃(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ O₂(g) + H₂O	+2.075	^[६]
साँचा:hs HMnO₄⁻ + 3साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ MnO₂(s) + 2साँचा:hspH₂O	+2.09
F₂(g) + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspF⁻	+2.87	^[२]^[८]
F₂(g) + 2साँचा:hspH⁺ + 2साँचा:hspe⁻ ⇄ 2साँचा:hspHF(aq)	+3.05	^[२]

सन्दर्भ

↑ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
↑ ^अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख ^ग ^घ ^ङ ^च ^छ ^ज ^झ ^ञ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
↑ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1–21.
↑ ^अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख ^ग ^घ ^ङ ^च ^छ ^ज ^झ ^ञ ^ट ^ठ ^ड ^ढ ^ण ^त ^थ ^द ^ध ^न ^प ^फ ^ब ^भ ^म ^य Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88^th Edition स्क्रिप्ट त्रुटि: "webarchive" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है। (Chemical Rubber Company).
↑ ^अ ^आ ^इ ^ई ^उ साँचा:Greenwood&Earnshaw
↑ ^अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
↑ ^अ ^आ Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
↑ ^अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख ^ग ^घ Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
↑ ^अ ^आ Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502 exactly matching the difference between white and red phosphorus in equilibrium with phosphine.
↑ Inside the Nickel Metal Hydride Battery, John J.C. Kopera, Cobasys, 25 जून 2004 (eg)

इन्हें भी देखें

गैल्वानिक श्रेणी (Galvanic series)
विद्युतरासायनिक विभव (Electrochemical potential)

[Mil-1] Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).

[Bar-2] अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख ^ग ^घ ^ङ ^च ^छ ^ज ^झ ^ञ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).

[Bra-3] Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1–21.

[van88-4] अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख ^ग ^घ ^ङ ^च ^छ ^ज ^झ ^ञ ^ट ^ठ ^ड ^ढ ^ण ^त ^थ ^द ^ध ^न ^प ^फ ^ब ^भ ^म ^य Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88^th Edition स्क्रिप्ट त्रुटि: "webarchive" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है। (Chemical Rubber Company).

[Gre-5] अ ^आ ^इ ^ई ^उ साँचा:Greenwood&Earnshaw

[Bar2-6] अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).

[Pou-7] अ ^आ Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).

[Atk-8] अ ^आ ^इ ^ई ^उ ^ऊ ^ए ^ऐ ^ओ ^औ ^क ^ख ^ग ^घ Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).

[rwP-9] अ ^आ Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502 exactly matching the difference between white and red phosphorus in equilibrium with phosphine.

[Cob-10] Inside the Nickel Metal Hydride Battery, John J.C. Kopera, Cobasys, 25 जून 2004 (eg)

[१]

[२]

[३]

[४]

[५]

[६]

[७]

[८]

[९]

[१०]

मानक इलेक्ट्रोड विभव

सन्दर्भ

इन्हें भी देखें

दिक्चालन सूची

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