"सल्फर डाइऑक्साइड" के अवतरणों में अंतर

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'''सल्फर डाइऑक्साइड''' (Sulfur dioxide) एक [[रासायनिक यौगिक]] है। इसका रासायनिक सूत्र <chem>SO2</chem> है। यह तीव्र गंधयुक्त, एक तीक्ष्ण विषैली गैस है, जो कई तरह की औद्योगिक प्रक्रियाओं में तथा [[ज्वालामुखी|ज्वालामुखियों]] द्वारा छोड़ी जाती है। यह एक रंगहीन गैस होती है।
सल्फर डाई ऑक्साइड का ज्यादातर कारखानों आदि में कोयला या तेल जैसी चीजों को जलाने से निर्माण होता है इस गैस का उपयोग बड़े बड़े जहाजो तथा कई डीजल साधन सल्फर ईंधन के जलने से चलते है इनसे भी हवा में सल्फर डाई ऑक्साइड बनती है। जब इस गैस पर दाब आरोपित किया जाता है तो यह गैस द्रव रूप में बदलने लगती है
==निर्माण==
===प्रयोगशाला विधि===
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==रासायनिक गुण==
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== उपयोग==
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==सन्दर्भ ==
[[Category: पर्यावरण प्रदूषक]]
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[[Category: आयनों]]
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१३:२१, २ जनवरी २०२२ के समय का अवतरण

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सल्फर डाइऑक्साइड
Skeletal formula sulfur dioxide with assorted dimensions
Spacefill model of sulfur dioxide
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IUPAC name
सल्फर डाइऑक्साइड
Other names
Sulfurous anhydride
Sulfur(IV) oxide
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जी-मेलिन संदर्भ 1443
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साँचा:longitem SO2
Molar mass 64.066 g mol−1
Appearance रंगहीन गैस
Density 2.6288 kg m−3
Melting point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।साँचा:convert
Boiling point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।साँचा:convert
साँचा:longitem 94 g dm−3
वाष्प दबाव 237.2 kPa
अम्लता (pKa) 1.81
Basicity (pKb) 12.19
श्यानता 0.403 cP (at 0 °C)
ढांचा
साँचा:longitem C2v
समन्वय
ज्यामिती 		Digonal
आण्विक आकार Dihedral
Dipole moment 1.62 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक
एन्थाल्पीΔfHo298 		-296.81 kJ mol−1
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी So298 		248.223 J K−1 mol−1
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
NFPA 704 (fire diamond)
3
0
0
साँचा:yesno
Lethal dose or concentration (LD, LC):
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim

साँचा:Chembox Footer/tracking container onlyसाँचा:short description

सल्फर डाइऑक्साइड (Sulfur dioxide) एक रासायनिक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र <chem>SO2</chem> है। यह तीव्र गंधयुक्त, एक तीक्ष्ण विषैली गैस है, जो कई तरह की औद्योगिक प्रक्रियाओं में तथा ज्वालामुखियों द्वारा छोड़ी जाती है। यह एक रंगहीन गैस होती है।

सल्फर डाई ऑक्साइड का ज्यादातर कारखानों आदि में कोयला या तेल जैसी चीजों को जलाने से निर्माण होता है इस गैस का उपयोग बड़े बड़े जहाजो तथा कई डीजल साधन सल्फर ईंधन के जलने से चलते है इनसे भी हवा में सल्फर डाई ऑक्साइड बनती है। जब इस गैस पर दाब आरोपित किया जाता है तो यह गैस द्रव रूप में बदलने लगती है

निर्माण

प्रयोगशाला विधि

प्रयोगशाला में सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए काॅपर धातु की छीलन को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म करके बनायी जाती है

रासायनिक गुण

1.आक्सीकरण :- यह सल्फर से क्रिया करके जल बनाती है

<chem>2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O</chem>

2.अपचायक :- यह क्लोरीन का HCl के साथ अप चयन करके <chem> H2SO4 </chem> देती है।

<chem>Cl2 + 2H2O + SO2 -> H2SO4 + 2HCl</chem> SO2 + H2O-> H2SO4 + H2

उपयोग

  • सल्फर डाई ऑक्साइड के द्रव रूप का प्रशीतक के रूप में काम मे लिया जाता है।
  • इसके उपयोग विरंजक के रूप में पेपर उद्योग और ऊन, रेशम की वस्तुओं में किया जाता है ।
  • सल्फ्यूरिक अम्ल के विरचन के रूप में इसका उपयोग किया जाता है ।
  • पेट्रोलियम व शर्करा के शोधन में इसका उपयोग किया जाता है।
  • ऑक्सीकारक के रूप में।
  • अपचायक के रूप मे।
  • कीटाणु नाशक के रूप में।
  • चीनी उघोग में।

दुनिया के सर्वाधिक 5 सल्फर डाइऑक्साइड उत्सर्जक देश

  1. नॉरिलस्क स्मेल्टर कॉम्प्लेक्स (रूस)
  2. क्रिएल (दक्षिण अफ्रीका)
  3. जाग्रोज (ईरान)
  4. राबिघ (सऊदी अरब)
  5. सिंगरौली (भारत)

सन्दर्भ

साँचा:reflist

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