सल्फर डाइऑक्साइड

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सल्फर डाइऑक्साइड

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IUPAC name सल्फर डाइऑक्साइड
Other names Sulfurous anhydride Sulfur(IV) oxide
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3DMet	साँचा:unbulleted list
साँचा:longitem	3535237
ChEBI	साँचा:unbulleted list
ChEMBL	साँचा:unbulleted list
ChemSpider	साँचा:unbulleted list
DrugBank	साँचा:unbulleted list
ECHA InfoCardसाँचा:main other
EC Number	साँचा:unbulleted list
जी-मेलिन संदर्भ	1443
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KEGG	साँचा:unbulleted list
MeSH	{{{value}}}
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RTECS number	साँचा:unbulleted list
UNII	साँचा:unbulleted list
UN number	1079, 2037
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InChI InChI=1S/O2S/c1-3-2साँचा:stdinchicite Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-Nसाँचा:stdinchicite InChI=1/O2S/c1-3-2 Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
SMILES O=S=O
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साँचा:longitem	SO2
Molar mass	64.066 g mol−1
Appearance	रंगहीन गैस
Density	2.6288 kg m−3
Melting point	साँचा:convert
Boiling point	साँचा:convert
साँचा:longitem	94 g dm−3
वाष्प दबाव	237.2 kPa
अम्लता (pKa)	1.81
Basicity (pKb)	12.19
श्यानता	0.403 cP (at 0 °C)
ढांचा
साँचा:longitem	C2v
समन्वय ज्यामिती	Digonal
आण्विक आकार	Dihedral
Dipole moment	1.62 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔfHo298	-296.81 kJ mol−1
मानक मोलीय एन्ट्रॉपी So298	248.223 J K−1 mol−1
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NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0 साँचा:yesno
Lethal dose or concentration (LD, LC):
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सल्फर डाइऑक्साइड (Sulfur dioxide) एक रासायनिक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र <chem>SO2</chem> है। यह तीव्र गंधयुक्त, एक तीक्ष्ण विषैली गैस है, जो कई तरह की औद्योगिक प्रक्रियाओं में तथा ज्वालामुखियों द्वारा छोड़ी जाती है। यह एक रंगहीन गैस होती है।

सल्फर डाई ऑक्साइड का ज्यादातर कारखानों आदि में कोयला या तेल जैसी चीजों को जलाने से निर्माण होता है इस गैस का उपयोग बड़े बड़े जहाजो तथा कई डीजल साधन सल्फर ईंधन के जलने से चलते है इनसे भी हवा में सल्फर डाई ऑक्साइड बनती है। जब इस गैस पर दाब आरोपित किया जाता है तो यह गैस द्रव रूप में बदलने लगती है

निर्माण

प्रयोगशाला विधि

प्रयोगशाला में सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए काॅपर धातु की छीलन को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म करके बनायी जाती है

रासायनिक गुण

1.आक्सीकरण :- यह सल्फर से क्रिया करके जल बनाती है

<chem>2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O</chem>

2.अपचायक :- यह क्लोरीन का HCl के साथ अप चयन करके <chem> H2SO4 </chem> देती है।

<chem>Cl2 + 2H2O + SO2 -> H2SO4 + 2HCl</chem> SO2 + H2O-> H2SO4 + H2

उपयोग

• सल्फर डाई ऑक्साइड के द्रव रूप का प्रशीतक के रूप में काम मे लिया जाता है।
• इसके उपयोग विरंजक के रूप में पेपर उद्योग और ऊन, रेशम की वस्तुओं में किया जाता है ।
• सल्फ्यूरिक अम्ल के विरचन के रूप में इसका उपयोग किया जाता है ।
• पेट्रोलियम व शर्करा के शोधन में इसका उपयोग किया जाता है।

• ऑक्सीकारक के रूप में।
• अपचायक के रूप मे।
• कीटाणु नाशक के रूप में।
• चीनी उघोग में।

दुनिया के सर्वाधिक 5 सल्फर डाइऑक्साइड उत्सर्जक देश

1. नॉरिलस्क स्मेल्टर कॉम्प्लेक्स (रूस)
2. क्रिएल (दक्षिण अफ्रीका)
3. जाग्रोज (ईरान)
4. राबिघ (सऊदी अरब)
5. सिंगरौली (भारत)