"अमोनिया" के अवतरणों में अंतर

मुक्त ज्ञानकोश विकिपीडिया से
नेविगेशन पर जाएँ खोज पर जाएँ
(xmlpage created)
छो (१ अवतरण आयात किया गया)
पंक्ति १: पंक्ति १:
{{Pp-protected}}{{आज का आलेख}}
{{Chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 464364488
| ImageFile3 = Ammonia-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D.png
| ImageName3 = अमोनिया अणु का त्रि-आयामी संरचना सूत्र
| ImageFileL1 = Ammonia-3D-balls-A.png
| ImageNameL1 = Ball-and-stick model of the ammonia molecule
| ImageFileR1 = Ammonia-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = Space-filling model of the ammonia molecule
| IUPACName = Azane
| OtherNames = Hydrogen nitride<br />
Trihydrogen nitride<br />
Nitro-Sil<br />
Nitrogen trihydride
|Section1={{Chembox Identifiers
| InChI = 1/H3N/h1H3
| InChIKey = QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYAF
| CASNo = 7664-41-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 222
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1160819
| ChemSpiderID = 217
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = 5138Q19F1X
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 231-635-3
| UNNumber = 1005
| KEGG = D02916
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| MeSHName = Ammonia
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 16134
| RTECS = BO0875000
| SMILES = N
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H3N/h1H3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N
| Beilstein = 3587154
| Gmelin = 79
| 3DMet = B00004}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = NH<sub>3</sub>
| MolarMass = 17.031 g/mol
| Appearance = Colourless gas
| Odour = strong pungent odour
| Density = 0.86&nbsp;kg/m<sup>3</sup> (1.013 bar at boiling point)<br />
0.769 &nbsp;kg/m<sup>3</sup> (STP)<ref>{{Cite web |url=http://www.engineeringtoolbox.com/gas-density-d_158.html |title=संग्रहीत प्रति |access-date=13 जनवरी 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160318163337/http://www.engineeringtoolbox.com/gas-density-d_158.html |archive-date=18 मार्च 2016 |url-status=live }}</ref><br />
0.73&nbsp;kg/m<sup>3</sup> (1.013 bar at 15&nbsp;°C)<br />
681.9&nbsp;kg/m<sup>3</sup> at −33.3&nbsp;°C (liquid)<ref>{{cite book|url=http://books.google.com/?id=qPGzhL3Y50YC&pg=PA132|page=132|title=Systematic Inorganic Chemistry|author=Yost, Don M.|chapter=Ammonia and Liquid Ammonia Solutions|publisher=READ BOOKS|year=2007|isbn=1-4067-7302-6}}</ref><br />
817&nbsp;kg/m<sup>3</sup> at −80&nbsp;°C (transparent solid)<ref>{{cite journal|doi=10.1080/00337577508240819|title=On crystalline character of transparent solid ammonia|year=1975|author=Blum, Alexander|journal=Radiation Effects and Defects in Solids|volume=24|issue=4|page=277}}</ref>
| MeltingPtC = −77.73
| BoilingPtC = −33.34
| Solubility = 47% w/w (0&nbsp;°C)<br />31% w/w (25&nbsp;°C)<br />18% w/w (50&nbsp;°C)<ref>{{cite book|title=The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals|url=https://archive.org/details/merckindexencycl0000unse|edition=12th|editor-last=Budavari|editor-first=Susan|publisher=Merck|year=1996|isbn=0-911910-12-3}}</ref>
| SolubleOther = soluble in [[chloroform]], [[ether]], [[ethanol]], [[methanol]]
| Solvent =
| pKa = 32.5 (−33&nbsp;°C),<ref>Perrin, D. D., ''Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution''; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, '''1982'''.</ref> 10.5 (DMSO)
| pKb = 4.75
| RefractIndex = 1.3327
| Viscosity = 0.276 cP (&minus;40 °C)
| VaporPressure = 8573 h Pa
}}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = [[Trigonal pyramid (chemistry)|Trigonal pyramid]]
| Dipole = 1.42 [[Debye|D]]
| PointGroup = C<sub>3v</sub>
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −46&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref>
| Entropy = 193&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHSp|GHS04}}{{GHSp|GHS05}}{{GHSp|GHS06}}{{GHSp|GHS09}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=294993|name=Ammonia|accessdate=20 July 2013}}</ref>
| HPhrases = {{H-phrases|221|280|314|331|400}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|210|261|273|280|305+351+338|310}}<ref name="sigma" />
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0414.htm ICSC 0414] (anhydrous)
| EUClass = {{Hazchem T}} {{Hazchem C}} {{Hazchem N}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 1
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| RPhrases = {{R10}}, {{R23}}, {{R34}}, {{R50}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S16}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S61}}
| FlashPt = flammable gas
| AutoignitionPtC = 651
| ExploLimits = 15–28%
| NIOSH_ref=<ref name=NIOSH>{{PGCH|0028}}</ref>
| PEL = 50 ppm (25 ppm [[ACGIH]]- TLV; 35 ppm [[STEL]])
| LD50 = 0.015 mL/kg (human, oral)
| REL = TWA 25 ppm (18 mg/m<sup>3</sup>) ST 35 ppm (27 mg/m<sup>3</sup>)
| IDLH = 300 ppm
| LC50 = 40,300 ppm (rat, 10 min)<br/>28595 ppm (rat, 20 min)<br/>20300 ppm (rat, 40 min)<br/>11590 ppm (rat, 1 hr)<br/>7338 ppm (rat, 1 hr)<br/>4837 ppm (mouse, 1 hr)<br/>9859 ppm (rabbit, 1 hr)<br/>9859 ppm (cat, 1 hr)<br/>2000 ppm (rat, 4 hr)<br/>4230 ppm (mouse, 1 hr)<ref name=IDLH>{{IDLH|7664417|Ammonia}}</ref>
| LCLo = 5000 ppm (mammal, 5 min)<br/>5000 ppm (human, 5 min)<ref name=IDLH/>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherCations = [[Phosphine]]<br />[[Arsine]]<br />[[Stibine]]
| OtherFunction = [[Hydrazine]]<br />[[Hydrazoic acid]]
| OtherFunction_label = nitrogen hydrides
| OtherCompounds = [[Ammonium hydroxide]]
}}
}}
'''अमोनिया''' एक तीक्ष्म गंध वाली रंगहीन [[गैस]] है। यह [[पृथ्वी का वायुमण्डल|हवा]] से हल्की होती है तथा इसका वाष्प घनत्व ८.५ है। यह [[जल]] में अति विलेय है। अमोनिया के जलीय घोल को लिकर अमोनिया कहा जाता है यह [[क्षार|क्षारीय]] प्रकृति का होता है। जोसेफ प्रिस्टले ने सर्वप्रथम अमोनियम क्लोराइड को चूने के साथ गर्म करके अमोनिया गैस को तैयार किया। बर्थेलाट ने इसके रासायनिक गठन का अध्ययन किया तथा इसको बनाने वाले तत्वों को पता लगाया। [[प्रयोगशाला]] में अमोनियम क्लोराइड तथा बुझे हुए सूखे चूने के मिश्रण को गर्म करके अमोनिया गैस तैयार की जाती है।


== उपयोग ==
[[यूरिया]], [[अमोनियम सल्फेट]], [[अमोनियम फास्फेट]], [[अमोनियम नाइट्रेट]] आदि [[उर्वरक|रासायनिक खादों]] को बनाने में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। बड़े पैमाने पर नाइट्रिक एसिड तथा सोडियम कार्बोनेट के निर्माण में इसका उपयोग किया जाता है। [[बर्फ़|बर्फ]] बनाने के कारखाने में शीतलीकारक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। प्रयोगशाला में प्रतिकारक के रूप में इसका उपयोग किया जाता है। लिकर अमोनिया का उपयोग कपड़ों से तेल ग्रीज आदि के दाग को छुड़ाने के लिए किया जाता है। अमोनियम कार्बोनेट बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। अपने अत्यधिक उपयोग के कारण पूरी दुनिया में इसका व्यापक पैमाने पर उत्पादन होता है। [[२००४]] में पूरे विश्व में इसका आनुमानिक उत्पादन १० करोड़ ९० लाख टन हुआ था।<ref name="usgs">{{Cite web |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nitrogen/nitromcs05.pdf |title=United States Geological Survey publication |access-date=17 जनवरी 2009 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081216224524/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nitrogen/nitromcs05.pdf |archive-date=16 दिसंबर 2008 |url-status=live }}</ref> [[२००६]] में इसका उत्पादन लगभग १४ करोड़ ६५ लाख टन हुआ है।<ref name=Ullmann>Max Appl "Ammonia" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a02_143.pub2}} Article Online Posting Date: December 15, 2006</ref> अमोनिया उत्पादन में [[भारत]] का स्थान [[चीनी जनवादी गणराज्य|चीन]] के बाद द्वितीय है। ये दोनों देश विश्व उत्पादन का क्रमशः २८.४% तथा ८.६% उत्पादित करते हैं। [[रूस]] ८.४% तथा [[संयुक्त राज्य अमेरिका]] ८.२% के उत्पादन के साथ तीसरे और चौथे स्थान पर हैं।<ref name="usgs"/> कुल उत्पादन के ८०% का उपयोग उर्वरक बनाने के लिए होता है।<ref name="usgs"/> [[नाइट्रीकरण]] की प्रक्रिया द्वारा कुछ सजीवों में वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया का निर्माण होता है।


        =अमोनिया=
किसी उद्योग या अमोनिया टैंक से अमोनिया का रिसाव होकर यदि अचानक अमोनिया वातावरण में फैल जाए तो आँख तथा चेहरे को काफी अधिक पानी के द्वारा धोना चाहिए। अमोनिया जल में अति विलेय है इसलिए चेहरे को जल से धोने से यह घुलकर अलग हो जाती है।
        {{ज्ञानसन्दूक
        |name = Infobox/doc
        |title        = अमोनिया
        |titlestyle  = 
        |headerstyle  = background:#cdf;
        |labelstyle  = background:#ccc;
        |datastyle    = 
        | header1  = भौतिक और रासायनिक गुण
        |  label1  = 
        |  data1  = 
        | header2  = 
        |  label2  = आणविक भार सूत्र
        |  data2  = NH3
        | header3  = 
        |  label3  = आणविक भार
        |  data3  =  17.031
        | header4  = 
        |  label4  = जटिलता 
        |  data4  = 0
        | header5  = 
        |  label5 = घनत्व
        |  data5  = 0.6818 -28.03 °F . पर
        | header6  = 
        |  label6 = क्वथनांक
        |  data6  = -28.03 °F at 760 mm Hg
        | header7  = 
        |  label7  = हिमांक
        |  data7  = -107.9 °F
        | header8  = 
        |  label8  = फ्लैश बिंदु
        |  data8  = 132 °C
        | header13  = 
        |  label13 = आयनन विभव
        |  data13  = 10.18 eV
       
        }}


== सन्दर्भ ==


        अमोनिया प्राकृतिक रूप से होता है और मानव गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। यह नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है जिसकी पौधों और जानवरों को आवश्यकता होती है। आंतों में पाए जाने वाले बैक्टीरिया अमोनिया का उत्पादन कर सकते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत ही विशिष्ट गंध होती है। यह गंध बहुत से लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग गंधक लवण, कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर, और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। अमोनिया गैस को पानी में घोला जा सकता है। इस प्रकार के अमोनिया को तरल अमोनिया या जलीय अमोनिया कहा जाता है। एक बार खुली हवा के संपर्क में आने के बाद, तरल अमोनिया जल्दी से गैस में बदल जाता है। अमोनिया को सीधे खेत के खेतों की मिट्टी में लगाया जाता है, और इसका उपयोग कृषि फसलों, लॉन और पौधों के लिए उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर में अमोनिया होता है।
{{reflist}}


        अमोनिया, निर्जल एक तेज गंध के साथ एक स्पष्ट रंगहीन गैस के रूप में प्रकट होता है। अपने स्वयं के वाष्प दबाव के तहत एक तरल के रूप में भेज दिया। घनत्व (तरल) 6 एलबी / गैल। अपुष्ट तरल के संपर्क में आने से शीतदंश हो सकता है। गैस को आमतौर पर गैर ज्वलनशील माना जाता है, लेकिन कुछ वाष्प सांद्रता सीमाओं के भीतर और मजबूत प्रज्वलन के साथ जलती है। तेल या अन्य ज्वलनशील पदार्थों की उपस्थिति में आग का खतरा बढ़ जाता है। हालांकि गैस हवा से हल्की होती है, लेकिन रिसाव से निकलने वाली वाष्प शुरू में जमीन को गले लगा लेती है। आग या गर्मी के लिए कंटेनरों का लंबे समय तक संपर्क हिंसक टूटना और रॉकेटिंग का कारण बन सकता है। वाष्प की कम सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेना या उच्च सांद्रता की अल्पकालिक साँस लेना स्वास्थ्य पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है। उर्वरक के रूप में, रेफ्रिजरेंट के रूप में और अन्य रसायनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। शुरुआत की दर: तत्काल दृढ़ता: मिनट गंध सीमा: 17 पीपीएम स्रोत/उपयोग/अन्य खतरा: विस्फोटक निर्माण; कीटनाशक; डिटर्जेंट उद्योग।
{{pp-semi-template|small=yes}}


        अमोनिया एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक एकल नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है जो सहसंयोजक रूप से तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है जो एक एमिडेज़ अवरोधक और न्यूरोटॉक्सिन है। यह जीवाणु प्रक्रियाओं और कार्बनिक पदार्थों के टूटने से प्राकृतिक रूप से निर्मित और उत्पादित दोनों है। अमोनिया का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में और उर्वरक और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह एक रंगहीन गैस या एक तीखी गंध के साथ संपीड़ित तरल के रूप में विशेषता है और साँस लेना, अंतर्ग्रहण या संपर्क द्वारा जोखिम होता है।
[[श्रेणी:नाइट्रोजन यौगिक]]
 
[[श्रेणी:क्षार]]
 
[[श्रेणी:घरेलू रसायन]]
        इस यौगिक का आणविक सूत्र '''एच3एन''' है और आणविक भार '''17.031''' है।
[[श्रेणी:औद्योगिक गैसें]]
 
[[श्रेणी:रसायन शास्त्र]]
        इसका IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) नाम '''अज़ाने''' है।
[[श्रेणी:हिन्दी विकि डीवीडी परियोजना]]
 
[[श्रेणी:प्रशीतक]]
        अमोनिया के समानार्थी शब्द हैं-
        अमोनिया
        अज़ाने
        7664-41-7
        अमोनिया गैस
        हार्टशोर्न की आत्मा
 
 
        खतरनाक अपघटन उत्पाद आग की शर्तों के अधीन गठित हैं। - नाइट्रोजन ऑक्साइड
 
 
        ==रासायनिक और भौतिक गुण==
 
        एसिटिक एसिड का सटीक द्रव्यमान (अणु के अलग-अलग समस्थानिकों के द्रव्यमान का योग) 17.026549100 और मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान 60.17.026549100 है। क्वथनांक, हिमांक और फ्लैश बिंदु क्रमशः -28.03 °F at 760 mm Hg ,-107.9 °F , 132 °C हैं। हाइड्रोजन बॉन्ड डोनर और हाइड्रोजन बॉन्ड स्वीकर्ता की कुल संख्या क्रमशः 1 और 1 है। यौगिक में कुल 0 घूर्णन योग्य बंधन होता है और समस्थानिक परमाणु की कुल संख्या 0 है।
        यौगिक में परिभाषित परमाणु स्टिरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित परमाणु स्टीरियोसेंटर 0 है, परिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 है। यौगिक में कुल 1 भारी परमाणु (हाइड्रोजन को छोड़कर कोई भी परमाणु) हैं और सहसंयोजक बंधित इकाई 1 है। XLogP3_AA (एक यौगिक में ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक की गणना) है और यौगिक का टोपोलॉजिकल ध्रुवीय सतह क्षेत्र 1 है। यौगिक पर औपचारिक आवेश (प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर) 0 है।
 
        यौगिक में जटिलता 0, घुलनशीलता In water, 4.82X10+5 mg/L at 24 °C है, घनत्व 0.6818 -28.03 °F . पर है, वाष्प घनत्व 0.6 है, श्यानता 0.475, 0.317, 0.276 और 0.255 cP क्रमशः -69, -50, -40 और -33.5 डिग्री सेल्सियस पर है और स्थिरता की स्थिति सिफारिश की गयी भंडारण की स्थिति के तहत स्थिर है। है।
 
 
 
        ऑटोइग्निशन तापमान 1204 °F है। दहन की ऊष्मा 382.8 kJ/mol है। वाष्पीकरण की ऊष्मा 5.581 किलो कैलोरी/मोल है।
        यौगिक का आयनन विभव 10.18 eV है।
 
 
        ===रंग===
 
        यौगिक का रंग रंगहीन गैस है।
 
 
        ===गंध===
 
        यौगिक का रंग तेज, cloying, विकर्षक है।
 
 
        ===गंध सीमा===
 
        न्युनतम गंध सीमा : 0.04 [ppm]
        अधिकतम गंध सीमा : 53.0 [ppm]
 
 
        ===pH मान===
 
        विभिन्न दाढ़ (molar) स्तरों पर यौगिक का pH मान -
 
        1.0N जलीय घोल का pH 11.6; 0.1N जलीय घोल 11.1; 0.01N जलीय घोल 10.6
 
 
        ===अपवर्तक सूचकांक===
 
        यौगिक का अपवर्तन का सूचकांक : 1.3944 at -77 °C/D; 1.3327 at 20 °C/D है।
 
 
        ===नियतांक===
 
        {| class="wikitable"
        |-
        !नियतांक!!मान
        |-
        |हेनरी का नियम स्थिरांक||1.61X10-5 atm cu-m/mole at 25 °C
        |-
        |वायुमंडलीय OH दर स्थिरांक||
        |-
        |}
 
 
 
 
        ==संदर्भ==
        https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/222
 
        [[श्रेणी:हिविकी रासायनिक यौगिक]]
        [[category:hiwiki chemical-compounds]]
 
     

०८:२१, २८ अगस्त २०२२ का अवतरण

साँचा:pp-meta

साँचा:Chembox E numberसाँचा:trimसाँचा:Chembox AutoignitionPtसाँचा:trimसाँचा:Chembox NIOSH (set)साँचा:yesno
अमोनिया
Ball-and-stick model of the ammonia molecule
Space-filling model of the ammonia molecule
अमोनिया अणु का त्रि-आयामी संरचना सूत्र
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
IUPAC name
Azane
Other names
Hydrogen nitride

Trihydrogen nitride
Nitro-Sil

Nitrogen trihydride
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
3DMet साँचा:unbulleted list
साँचा:longitem 3587154
ChEBI साँचा:unbulleted list
ChEMBL साँचा:unbulleted list
ChemSpider साँचा:unbulleted list
DrugBank साँचा:unbulleted list
ECHA InfoCardसाँचा:main other लुआ त्रुटि package.lua में पंक्ति 80 पर: module 'Module:i18n' not found। लुआ त्रुटि package.lua में पंक्ति 80 पर: module 'Module:i18n' not found।
EC Number साँचा:unbulleted list
जी-मेलिन संदर्भ 79
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
KEGG साँचा:unbulleted list
MeSH {{{value}}}
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
RTECS number साँचा:unbulleted list
UNII साँचा:unbulleted list
UN number 1005
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
साँचा:longitem NH3
Molar mass 17.031 g/mol
Appearance Colourless gas
Odor strong pungent odour
Density 0.86 kg/m3 (1.013 bar at boiling point)

0.769  kg/m3 (STP)[१]
0.73 kg/m3 (1.013 bar at 15 °C)
681.9 kg/m3 at −33.3 °C (liquid)[२]
817 kg/m3 at −80 °C (transparent solid)[३]

Melting point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।साँचा:convert
Boiling point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।साँचा:convert
साँचा:longitem 47% w/w (0 °C)
31% w/w (25 °C)
18% w/w (50 °C)[४]
Solubility soluble in chloroform, ether, ethanol, methanol
वाष्प दबाव 8573 h Pa
अम्लता (pKa) 32.5 (−33 °C),[५] 10.5 (DMSO)
Basicity (pKb) 4.75
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (nD) 1.3327
श्यानता 0.276 cP (−40 °C)
ढांचा
आण्विक आकार Trigonal pyramid
Dipole moment 1.42 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक
एन्थाल्पीΔfHo298 		−46 kJ·mol−1[६]
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी So298 		193 J·mol−1·K−1[६]
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
GHS labelling:
NFPA 704 (fire diamond)
3
1
0
साँचा:yesno
Flash point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।
Explosive limits 15–28%
Lethal dose or concentration (LD, LC):
Safety data sheet (SDS) ICSC 0414 (anhydrous)
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
साँचा:longitem Phosphine
Arsine
Stibine
संबंधित {{{label}}} {{{value}}}
साँचा:longitem Ammonium hydroxide

साँचा:Chembox Footer/tracking container onlyसाँचा:short description

अमोनिया एक तीक्ष्म गंध वाली रंगहीन गैस है। यह हवा से हल्की होती है तथा इसका वाष्प घनत्व ८.५ है। यह जल में अति विलेय है। अमोनिया के जलीय घोल को लिकर अमोनिया कहा जाता है यह क्षारीय प्रकृति का होता है। जोसेफ प्रिस्टले ने सर्वप्रथम अमोनियम क्लोराइड को चूने के साथ गर्म करके अमोनिया गैस को तैयार किया। बर्थेलाट ने इसके रासायनिक गठन का अध्ययन किया तथा इसको बनाने वाले तत्वों को पता लगाया। प्रयोगशाला में अमोनियम क्लोराइड तथा बुझे हुए सूखे चूने के मिश्रण को गर्म करके अमोनिया गैस तैयार की जाती है।

उपयोग

यूरिया, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम फास्फेट, अमोनियम नाइट्रेट आदि रासायनिक खादों को बनाने में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। बड़े पैमाने पर नाइट्रिक एसिड तथा सोडियम कार्बोनेट के निर्माण में इसका उपयोग किया जाता है। बर्फ बनाने के कारखाने में शीतलीकारक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। प्रयोगशाला में प्रतिकारक के रूप में इसका उपयोग किया जाता है। लिकर अमोनिया का उपयोग कपड़ों से तेल ग्रीज आदि के दाग को छुड़ाने के लिए किया जाता है। अमोनियम कार्बोनेट बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। अपने अत्यधिक उपयोग के कारण पूरी दुनिया में इसका व्यापक पैमाने पर उत्पादन होता है। २००४ में पूरे विश्व में इसका आनुमानिक उत्पादन १० करोड़ ९० लाख टन हुआ था।[९] २००६ में इसका उत्पादन लगभग १४ करोड़ ६५ लाख टन हुआ है।[१०] अमोनिया उत्पादन में भारत का स्थान चीन के बाद द्वितीय है। ये दोनों देश विश्व उत्पादन का क्रमशः २८.४% तथा ८.६% उत्पादित करते हैं। रूस ८.४% तथा संयुक्त राज्य अमेरिका ८.२% के उत्पादन के साथ तीसरे और चौथे स्थान पर हैं।[९] कुल उत्पादन के ८०% का उपयोग उर्वरक बनाने के लिए होता है।[९] नाइट्रीकरण की प्रक्रिया द्वारा कुछ सजीवों में वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया का निर्माण होता है।

किसी उद्योग या अमोनिया टैंक से अमोनिया का रिसाव होकर यदि अचानक अमोनिया वातावरण में फैल जाए तो आँख तथा चेहरे को काफी अधिक पानी के द्वारा धोना चाहिए। अमोनिया जल में अति विलेय है इसलिए चेहरे को जल से धोने से यह घुलकर अलग हो जाती है।

सन्दर्भ

साँचा:reflist

साँचा:pp-semi-template

  1. ↑ स्क्रिप्ट त्रुटि: "citation/CS1" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।
  2. ↑ साँचा:cite book
  3. ↑ साँचा:cite journal
  4. ↑ साँचा:cite book
  5. ↑ Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  6. ↑ अ आ साँचा:cite book
  7. ↑ अ आ इ साँचा:Sigma-Aldrich
  8. ↑ अ आ साँचा:IDLH
  9. ↑ अ आ इ स्क्रिप्ट त्रुटि: "citation/CS1" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।
  10. ↑ Max Appl "Ammonia" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_143.pub2 Article Online Posting Date: December 15, 2006
"https://hiwiki.iiit.ac.in/index.php?title=अमोनिया&oldid=338725" से लिया गया