"सोडियम हाइड्रॉक्साइड" के अवतरणों में अंतर

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'''सोडियम हाइड्रॉक्साइड''' एक उच्च कोटि का [[क्षार]] है जिसका रासायनिक सूत्र NaOH है। इसे '''दाहक सोडा''' (कॉस्टिक सोडा / caustic soda)<ref name="msd">{{cite web|title=Material Safety Datasheet|url=http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf|access-date=15 अगस्त 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20171013135641/http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf|archive-date=13 अक्तूबर 2017|url-status=dead}}</ref><ref name="msd2">{{cite web|title=Material Safety Datasheet 2|url=http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|access-date=15 अगस्त 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20120803005424/http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|archive-date=3 अगस्त 2012|url-status=dead}}</ref> भी कहते हैं। यह श्वेत ठोस चूर्ण, पैलेट्स, फ़्लेक्स तथा अनेक सांद्रता वाले विलयनों के रूप में उपलब्ध होता है। जल में भार के अनुसार लगभग ५० सोडियम हाइड्राक्साइड मिलाने पर विलयन संतृप्त हो जाता है।


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दाहक सोडा, [[जल]], [[इथेनॉल]] और [[मेथेनॉल|मिथेनॉल]] में विलेय है। यह एक प्रस्वेदी पदार्थ (deliquescent) है जो आसानी से [[पृथ्वी का वायुमण्डल|हवा]] से [[आर्द्रता]] और [[कार्बन डाईऑक्साइड]] सोख लेता है।  
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दाहक सोडे का उद्योगों में अनेक प्रकार से उपयोग किया जाता है। यह [[लुगदी]] और [[काग़ज़|कागज]], [[वस्त्र]], [[पीने का पानी|पेय जल]], [[साबुन]] और [[डिटर्जेंट]] के निर्माण में तथा नालियों की सफाई के लिये प्रयोग में लाया जाता है।सन २००४ में पूरे विश्व में इसका कुल उत्पादन ६० मिलियन टन था जबकि इसकी कुल मांग लगभग ५१ मिलियन टन थी।<ref>Cetin Kurt, Jürgen Bittner (2005), "Sodium Hydroxide", [https://en.wikipedia.org/wiki/Ullmann%27s_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160311020642/https://en.wikipedia.org/wiki/Ullmann%27s_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry |date=11 मार्च 2016 }}, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2</ref>
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== सन्दर्भ ==
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==विवरण==
सोडियम हाइड्रॉक्साइड को _lye_ या _सोडा_ या _कास्टिक सोडा_ [L1971] के रूप में भी जाना जाता है । कमरे के तापमान पर, सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक सफेद क्रिस्टलीय गंधहीन ठोस होता है जो हवा से नमी को अवशोषित करता है । यह एक कृत्रिम रूप से निर्मित पदार्थ है । जब पानी में घुल जाता है या एसिड के साथ बेअसर हो जाता है तो यह पर्याप्त मात्रा में गर्मी छोड़ता है, जो दहनशील पदार्थों को प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त साबित हो सकता है।सोडियम हाइड्रॉक्साइड अत्यधिक संक्षारक है [L1965] । सोडियम हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर 50 प्रतिशत घोल में ठोस या पतला के रूप में उपयोग किया जाता है । इस रसायन का उपयोग साबुन, रेयान, कागज, विस्फोटक, रंजक और पेट्रोलियम उत्पादों के निर्माण के लिए किया जाता है [L1965] । इसका उपयोग सूती कपड़े, लॉन्ड्रिंग और ब्लीचिंग, धातु की सफाई और प्रसंस्करण, ऑक्साइड कोटिंग, इलेक्ट्रोप्लेटिंग और इलेक्ट्रोलाइटिक निकालने के प्रसंस्करण में भी किया जाता है।यह आमतौर पर वाणिज्यिक नाली/ओवन क्लीनर में पाया जाता है [L1965] । एफडीए के अनुसार, सोडियम हाइड्रॉक्साइड को सुरक्षित माना जाने वाला एक प्रत्यक्ष भोजन माना जाता है, जहां यह पीएच नियंत्रण एजेंट के रूप में कार्य करता है और अच्छे निर्माण दिशानिर्देशों का पालन करता है [L1967] । दिलचस्प बात यह है कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड का अध्ययन प्रियन रोग के उपचार में इसके उपयोग के लिए किया गया है (जैसा कि पागल गाय रोग और कुरु में होता है) । इस यौगिक का उपयोग इन विट्रो निष्क्रियता परख [A32334] में प्रियन के स्तर को प्रभावी ढंग से कम करने के लिए दिखाया गया है।
==संकेत==
नेल मैट्रिक्स (मैट्रिक्सएक्टोमीज़) L1968 को नष्ट करने या नष्ट करने के लिए उपयोग किया जाता है।
==अवशोषण==
त्वचा के माध्यम से सोडियम हाइड्रॉक्साइड के अवशोषण के लिए कोई मात्रात्मक डेटा नहीं है । जिन घोलों में 50 प्रतिशत सोडियम हाइड्रॉक्साइड होता है, उन्हें चूहों पर त्वचीय रूप से लगाने पर संक्षारक और घातक दिखाया गया है [L1977] ।
==कार्रवाई की प्रणाली==
इसकी उच्च-स्तरीय क्षारीयता के कारण, जलीय घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड सीधे प्रोटीन (विशेषकर डाइसल्फ़ाइड ब्रिज) में बंधन टूटने का कारण बनता है।[9,2] [एल 1975] से अधिक पीएच मान पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड के सीधे संपर्क में आने के 20 घंटे बाद बाल और नाखून भंग पाए जाते हैं।सोडियम हाइड्रॉक्साइड में डिपिलिटरी प्रभाव होता है जिसे कार्यस्थल में समाधान के साथ आकस्मिक संपर्क के बाद वर्णित किया गया है । प्रोटीन में बंधों के टूटने से अनुप्रयोग स्थल पर गंभीर परिगलन हो सकता है । जंग का स्तर ऊतक के संपर्क की अवधि और सोडियम हाइड्रॉक्साइड [L1975] की सांद्रता पर निर्भर करता है।
==विषाक्तता==
मानव विषाक्तता के मामलों से संकेत मिलता है कि मौखिक रूप से 10 ग्राम की खुराक घातक है [L1970] । सोडियम हाइड्रॉक्साइड मौखिक अंतर्ग्रहण से विषैला होता है [L1965] । सोडियम हाइड्रॉक्साइड सभी ऊतकों के लिए संक्षारक है । केंद्रित वाष्प आंखों और श्वसन प्रणाली को गंभीर नुकसान पहुंचाती हैं । सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मौखिक अंतर्ग्रहण, जो अक्सर बच्चों में होता है, गंभीर ऊतक परिगलन का कारण बनता है, अन्नप्रणाली के सख्त गठन के साथ, अक्सर मृत्यु का कारण बनता है । त्वचा के संपर्क में आने से संपर्क जिल्द की सूजन, बालों का झड़ना, साथ ही गंभीर जलन के कारण परिगलन हो सकता है [L1972] । पुरुषों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ गंभीर नशा के बाद एसोफैगल कार्सिनोमा की घटनाओं में वृद्धि की सूचना मिली है । जानवरों के अध्ययन में, त्वचा में पीएच परिवर्तन के लिए अग्रणी पदार्थों के साथ लंबे समय तक त्वचीय संपर्क ट्यूमर के विकास का कारण बनता है, गंभीर ऊतक जलन और पुनर्योजी कोशिका वृद्धि के परिणामस्वरूप [एल 1977] । स्तनधारी दैहिक कोशिकाओं के लिए उत्परिवर्तजन । निम्नलिखित अंगों को नुकसान हो सकता है: श्लेष्मा झिल्ली, ऊपरी श्वसन पथ, त्वचा, आंखें <ref>//s3-us-west-[2,]amazonaws.com/drugbank/msds/DB[11151,]pdf?1522360757</ref> । अगर जलन के प्रभावों को रोका जाता है तो ट्यूमर की उम्मीद नहीं की जाती है [L1977] । आज तक, सोडियम हाइड्रॉक्साइड [L1977] के प्रसवपूर्व विषाक्त प्रभावों का कोई प्रासंगिक अध्ययन नहीं किया गया है।
==वर्गीकरण==
<table border="1" class="dataframe"><tr><td>साम्राज्य</td><td>अकार्बनिक यौगिक</td></tr><tr><td>सुपर वर्ग</td><td>मिश्रित धातु/अधातु यौगिक</td></tr><tr><td>वर्ग</td><td>क्षार धातु oxoanionic यौगिक</td></tr><tr><td>उप वर्ग</td><td>क्षार धातु हाइड्रोक्साइड</td></tr></table>
==सन्दर्भ==
[[Category: क्षार]]
[[Category: अनियन्स]]
[[Category: कास्टिक]]
[[Category: एक शोध में प्रयुक्त यौगिक,औद्योगिक,या घरेलू सेटिंग]]
[[Category: इलेक्ट्रोलाइट्स]]
[[Category: हाइड्रॉक्साइड]]
[[Category: आयनों]]
[[Category: Noxae]]
[[Category: सोडियम यौगिक]]
[[Category: विषाक्त क्रियाएं]]


==बाहरी कड़ियाँ==
{{Commons category}}
{{विक्षनरी}}
* [https://web.archive.org/web/20190113232149/http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0360.htm अन्तर्राष्ट्रीय रसायन सुरक्षा कार्ड ३६०]
* [https://web.archive.org/web/20120712201945/http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0565.html NIOSH रासायनिक खतरों की पॉकेट मार्गदर्शिका]


[[श्रेणी: रसायन]]
[[श्रेणी: सफ़ाई उत्पाद]]
[[श्रेणी: घरेलु रसायन]]
[[श्रेणी: सोडियम यौगिक]]
[[श्रेणी: अकार्बनिक रसायन]]
[[श्रेणी: हाइड्रॉक्साइड]]

०९:२२, २९ अप्रैल २०२१ के समय का अवतरण

साँचा:Chembox E numberसाँचा:trimसाँचा:yesno
सोडियम हाइड्रॉक्साइड
इकाई सेल, क्षारातु हाईड्रॉक्साइड का स्पेसफ़िल प्रतिरूप
क्षारातु हाईड्रॉक्साइड के पैलेट्स का नमूना व~चग्लास पर
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
Preferred IUPAC name
Systematic IUPAC name
Other names
कास्टिक सोडा

लाई[१][२]
एस्कॅराइट
व्हाइट कास्टिक

क्षारातु हाईड्रेट[३]
साँचा:trimसाँचा:trimसाँचा:trim
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ChEBI साँचा:unbulleted list
ChEMBL साँचा:unbulleted list
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जी-मेलिन संदर्भ 68430
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साँचा:longitem क्षा.सा.ज
Molar mass 39.9971 g mol-1
Appearance श्वेत, मोम स्वरूप, अपारदर्शी क्रिस्टल
Odor गन्धरहित
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साँचा:longitem 111 g/100 mL (at 20 °C)
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GHS labelling:
NFPA 704 (fire diamond) साँचा:yesno
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साँचा:longitem सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइड
साँचा:longitem सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड

लीथियम हाइड्रॉक्साइड
पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड
रुबीडियम हाइड्रॉक्साइड

साँचा:Chembox Footer/tracking container onlyसाँचा:short description

सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक उच्च कोटि का क्षार है जिसका रासायनिक सूत्र NaOH है। इसे दाहक सोडा (कॉस्टिक सोडा / caustic soda)[१][२] भी कहते हैं। यह श्वेत ठोस चूर्ण, पैलेट्स, फ़्लेक्स तथा अनेक सांद्रता वाले विलयनों के रूप में उपलब्ध होता है। जल में भार के अनुसार लगभग ५० सोडियम हाइड्राक्साइड मिलाने पर विलयन संतृप्त हो जाता है।

दाहक सोडा, जल, इथेनॉल और मिथेनॉल में विलेय है। यह एक प्रस्वेदी पदार्थ (deliquescent) है जो आसानी से हवा से आर्द्रता और कार्बन डाईऑक्साइड सोख लेता है।

दाहक सोडे का उद्योगों में अनेक प्रकार से उपयोग किया जाता है। यह लुगदी और कागज, वस्त्र, पेय जल, साबुन और डिटर्जेंट के निर्माण में तथा नालियों की सफाई के लिये प्रयोग में लाया जाता है।सन २००४ में पूरे विश्व में इसका कुल उत्पादन ६० मिलियन टन था जबकि इसकी कुल मांग लगभग ५१ मिलियन टन थी।[४]

सन्दर्भ

  1. ↑ अ आ साँचा:cite web
  2. ↑ अ आ साँचा:cite web
  3. ↑ अ आ साँचा:cite web
  4. ↑ Cetin Kurt, Jürgen Bittner (2005), "Sodium Hydroxide", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry स्क्रिप्ट त्रुटि: "webarchive" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2

बाहरी कड़ियाँ

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