"अमोनिया" के अवतरणों में अंतर
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अमोनिया प्राकृतिक रूप से होता है और मानव गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। यह नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है जिसकी पौधों और जानवरों को आवश्यकता होती है। आंतों में पाए जाने वाले बैक्टीरिया अमोनिया का उत्पादन कर सकते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत ही विशिष्ट गंध होती है। यह गंध बहुत से लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग गंधक लवण, कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर, और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। अमोनिया गैस को पानी में घोला जा सकता है। इस प्रकार के अमोनिया को तरल अमोनिया या जलीय अमोनिया कहा जाता है। एक बार खुली हवा के संपर्क में आने के बाद, तरल अमोनिया जल्दी से गैस में बदल जाता है। अमोनिया को सीधे खेत के खेतों की मिट्टी में लगाया जाता है, और इसका उपयोग कृषि फसलों, लॉन और पौधों के लिए उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर में अमोनिया होता है। | अमोनिया प्राकृतिक रूप से होता है और मानव गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। यह नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है जिसकी पौधों और जानवरों को आवश्यकता होती है। आंतों में पाए जाने वाले बैक्टीरिया अमोनिया का उत्पादन कर सकते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत ही विशिष्ट गंध होती है। यह गंध बहुत से लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग गंधक लवण, कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर, और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। अमोनिया गैस को पानी में घोला जा सकता है। इस प्रकार के अमोनिया को तरल अमोनिया या जलीय अमोनिया कहा जाता है। एक बार खुली हवा के संपर्क में आने के बाद, तरल अमोनिया जल्दी से गैस में बदल जाता है। अमोनिया को सीधे खेत के खेतों की मिट्टी में लगाया जाता है, और इसका उपयोग कृषि फसलों, लॉन और पौधों के लिए उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर में अमोनिया होता है। | ||
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अमोनिया एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक एकल नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है जो सहसंयोजक रूप से तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है जो एक एमिडेज़ अवरोधक और न्यूरोटॉक्सिन है। यह जीवाणु प्रक्रियाओं और कार्बनिक पदार्थों के टूटने से प्राकृतिक रूप से निर्मित और उत्पादित दोनों है। अमोनिया का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में और उर्वरक और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह एक रंगहीन गैस या एक तीखी गंध के साथ संपीड़ित तरल के रूप में विशेषता है और साँस लेना, अंतर्ग्रहण या संपर्क द्वारा जोखिम होता है। | अमोनिया एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक एकल नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है जो सहसंयोजक रूप से तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है जो एक एमिडेज़ अवरोधक और न्यूरोटॉक्सिन है। यह जीवाणु प्रक्रियाओं और कार्बनिक पदार्थों के टूटने से प्राकृतिक रूप से निर्मित और उत्पादित दोनों है। अमोनिया का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में और उर्वरक और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह एक रंगहीन गैस या एक तीखी गंध के साथ संपीड़ित तरल के रूप में विशेषता है और साँस लेना, अंतर्ग्रहण या संपर्क द्वारा जोखिम होता है। | ||
इस यौगिक का आणविक सूत्र '''एच3एन''' है और आणविक भार '''17.031''' है। | इस यौगिक का आणविक सूत्र '''एच3एन''' है और आणविक भार '''17.031''' है। | ||
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अमोनिया गैस | अमोनिया गैस | ||
हार्टशोर्न की आत्मा | हार्टशोर्न की आत्मा | ||
खतरनाक अपघटन उत्पाद आग की शर्तों के अधीन गठित हैं। - नाइट्रोजन ऑक्साइड | खतरनाक अपघटन उत्पाद आग की शर्तों के अधीन गठित हैं। - नाइट्रोजन ऑक्साइड | ||
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===गंध=== | ===गंध=== | ||
यौगिक का | यौगिक का का तेज, cloying, विकर्षक है। | ||
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===pH मान === | ===pH मान=== | ||
विभिन्न दाढ़ (molar) स्तरों पर यौगिक का pH मान - | विभिन्न दाढ़ (molar) स्तरों पर यौगिक का pH मान - | ||
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===अपवर्तक सूचकांक=== | |||
यौगिक का अपवर्तन का सूचकांक : 1.3944 at -77 °C/D; 1.3327 at 20 °C/D है। | |||
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!नियतांक!!मान | |||
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|वायुमंडलीय OH दर स्थिरांक|| | |||
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==संदर्भ== | |||
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/222 | |||
[[श्रेणी:हिविकी रासायनिक यौगिक]] | |||
[[category:hiwiki chemical-compounds]] | |||
२०:३०, ९ सितंबर २०२२ के समय का अवतरण
अमोनिया
| भौतिक और रासायनिक गुण | |
|---|---|
| आणविक भार सूत्र | NH3 |
| आणविक भार | 17.031 |
| जटिलता | 0 |
| घनत्व | 0.6818 -28.03 °F . पर |
| क्वथनांक | -28.03 °F at 760 mm Hg |
| हिमांक | -107.9 °F |
| फ्लैश बिंदु | 132 °C |
| आयनन विभव | 10.18 eV |
| साँचा:navbar | |
अमोनिया प्राकृतिक रूप से होता है और मानव गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। यह नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है जिसकी पौधों और जानवरों को आवश्यकता होती है। आंतों में पाए जाने वाले बैक्टीरिया अमोनिया का उत्पादन कर सकते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत ही विशिष्ट गंध होती है। यह गंध बहुत से लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग गंधक लवण, कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर, और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। अमोनिया गैस को पानी में घोला जा सकता है। इस प्रकार के अमोनिया को तरल अमोनिया या जलीय अमोनिया कहा जाता है। एक बार खुली हवा के संपर्क में आने के बाद, तरल अमोनिया जल्दी से गैस में बदल जाता है। अमोनिया को सीधे खेत के खेतों की मिट्टी में लगाया जाता है, और इसका उपयोग कृषि फसलों, लॉन और पौधों के लिए उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर में अमोनिया होता है।
अमोनिया, निर्जल एक तेज गंध के साथ एक स्पष्ट रंगहीन गैस के रूप में प्रकट होता है। अपने स्वयं के वाष्प दबाव के तहत एक तरल के रूप में भेज दिया। घनत्व (तरल) 6 एलबी / गैल। अपुष्ट तरल के संपर्क में आने से शीतदंश हो सकता है। गैस को आमतौर पर गैर ज्वलनशील माना जाता है, लेकिन कुछ वाष्प सांद्रता सीमाओं के भीतर और मजबूत प्रज्वलन के साथ जलती है। तेल या अन्य ज्वलनशील पदार्थों की उपस्थिति में आग का खतरा बढ़ जाता है। हालांकि गैस हवा से हल्की होती है, लेकिन रिसाव से निकलने वाली वाष्प शुरू में जमीन को गले लगा लेती है। आग या गर्मी के लिए कंटेनरों का लंबे समय तक संपर्क हिंसक टूटना और रॉकेटिंग का कारण बन सकता है। वाष्प की कम सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेना या उच्च सांद्रता की अल्पकालिक साँस लेना स्वास्थ्य पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है। उर्वरक के रूप में, रेफ्रिजरेंट के रूप में और अन्य रसायनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। शुरुआत की दर: तत्काल दृढ़ता: मिनट गंध सीमा: 17 पीपीएम स्रोत/उपयोग/अन्य खतरा: विस्फोटक निर्माण; कीटनाशक; डिटर्जेंट उद्योग।
अमोनिया एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक एकल नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है जो सहसंयोजक रूप से तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है जो एक एमिडेज़ अवरोधक और न्यूरोटॉक्सिन है। यह जीवाणु प्रक्रियाओं और कार्बनिक पदार्थों के टूटने से प्राकृतिक रूप से निर्मित और उत्पादित दोनों है। अमोनिया का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में और उर्वरक और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह एक रंगहीन गैस या एक तीखी गंध के साथ संपीड़ित तरल के रूप में विशेषता है और साँस लेना, अंतर्ग्रहण या संपर्क द्वारा जोखिम होता है।
इस यौगिक का आणविक सूत्र एच3एन है और आणविक भार 17.031 है।
इसका IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) नाम अज़ाने है।
अमोनिया के समानार्थी शब्द हैं- अमोनिया अज़ाने 7664-41-7 अमोनिया गैस हार्टशोर्न की आत्मा
खतरनाक अपघटन उत्पाद आग की शर्तों के अधीन गठित हैं। - नाइट्रोजन ऑक्साइड
रासायनिक और भौतिक गुण
एसिटिक एसिड का सटीक द्रव्यमान (अणु के अलग-अलग समस्थानिकों के द्रव्यमान का योग) 17.026549100 और मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान 60.17.026549100 है। क्वथनांक, हिमांक और फ्लैश बिंदु क्रमशः -28.03 °F at 760 mm Hg ,-107.9 °F , 132 °C हैं। हाइड्रोजन बॉन्ड डोनर और हाइड्रोजन बॉन्ड स्वीकर्ता की कुल संख्या क्रमशः 1 और 1 है। यौगिक में कुल 0 घूर्णन योग्य बंधन होता है और समस्थानिक परमाणु की कुल संख्या 0 है। यौगिक में परिभाषित परमाणु स्टिरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित परमाणु स्टीरियोसेंटर 0 है, परिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 है। यौगिक में कुल 1 भारी परमाणु (हाइड्रोजन को छोड़कर कोई भी परमाणु) हैं और सहसंयोजक बंधित इकाई 1 है। XLogP3_AA (एक यौगिक में ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक की गणना) है और यौगिक का टोपोलॉजिकल ध्रुवीय सतह क्षेत्र 1 है। यौगिक पर औपचारिक आवेश (प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर) 0 है।
यौगिक में जटिलता 0, घुलनशीलता In water, 4.82X10+5 mg/L at 24 °C है, घनत्व 0.6818 -28.03 °F . पर है, वाष्प घनत्व 0.6 है, श्यानता 0.475, 0.317, 0.276 और 0.255 cP क्रमशः -69, -50, -40 और -33.5 डिग्री सेल्सियस पर है और स्थिरता की स्थिति सिफारिश की गयी भंडारण की स्थिति के तहत स्थिर है। है।
ऑटोइग्निशन तापमान 1204 °F है। दहन की ऊष्मा 382.8 kJ/mol है। वाष्पीकरण की ऊष्मा 5.581 किलो कैलोरी/मोल है। यौगिक का आयनन विभव 10.18 eV है।
रंग
यौगिक का रंग रंगहीन गैस है।
गंध
यौगिक का का तेज, cloying, विकर्षक है।
गंध सीमा
न्युनतम गंध सीमा : 0.04 [ppm] अधिकतम गंध सीमा : 53.0 [ppm]
pH मान
विभिन्न दाढ़ (molar) स्तरों पर यौगिक का pH मान -
1.0N जलीय घोल का pH 11.6; 0.1N जलीय घोल 11.1; 0.01N जलीय घोल 10.6
अपवर्तक सूचकांक
यौगिक का अपवर्तन का सूचकांक : 1.3944 at -77 °C/D; 1.3327 at 20 °C/D है।
नियतांक
| नियतांक | मान |
|---|---|
| हेनरी का नियम स्थिरांक | 1.61X10-5 atm cu-m/mole at 25 °C |
| वायुमंडलीय OH दर स्थिरांक |
संदर्भ
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/222