"अमोनिया" के अवतरणों में अंतर

अमोनिया
भौतिक और रासायनिक गुण
आणविक भार सूत्र	NH3
आणविक भार	17.031
जटिलता	0
घनत्व	0.6818 -28.03 °F . पर
क्वथनांक	-28.03 °F at 760 mm Hg
हिमांक	-107.9 °F
फ्लैश बिंदु	132 °C
आयनन विभव	10.18 eV
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०८:२१, २८ अगस्त २०२२ का अवतरण

       =अमोनिया=

       अमोनिया प्राकृतिक रूप से होता है और मानव गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। यह नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है जिसकी पौधों और जानवरों को आवश्यकता होती है। आंतों में पाए जाने वाले बैक्टीरिया अमोनिया का उत्पादन कर सकते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत ही विशिष्ट गंध होती है। यह गंध बहुत से लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग गंधक लवण, कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर, और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। अमोनिया गैस को पानी में घोला जा सकता है। इस प्रकार के अमोनिया को तरल अमोनिया या जलीय अमोनिया कहा जाता है। एक बार खुली हवा के संपर्क में आने के बाद, तरल अमोनिया जल्दी से गैस में बदल जाता है। अमोनिया को सीधे खेत के खेतों की मिट्टी में लगाया जाता है, और इसका उपयोग कृषि फसलों, लॉन और पौधों के लिए उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर में अमोनिया होता है।

       अमोनिया, निर्जल एक तेज गंध के साथ एक स्पष्ट रंगहीन गैस के रूप में प्रकट होता है। अपने स्वयं के वाष्प दबाव के तहत एक तरल के रूप में भेज दिया। घनत्व (तरल) 6 एलबी / गैल। अपुष्ट तरल के संपर्क में आने से शीतदंश हो सकता है। गैस को आमतौर पर गैर ज्वलनशील माना जाता है, लेकिन कुछ वाष्प सांद्रता सीमाओं के भीतर और मजबूत प्रज्वलन के साथ जलती है। तेल या अन्य ज्वलनशील पदार्थों की उपस्थिति में आग का खतरा बढ़ जाता है। हालांकि गैस हवा से हल्की होती है, लेकिन रिसाव से निकलने वाली वाष्प शुरू में जमीन को गले लगा लेती है। आग या गर्मी के लिए कंटेनरों का लंबे समय तक संपर्क हिंसक टूटना और रॉकेटिंग का कारण बन सकता है। वाष्प की कम सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेना या उच्च सांद्रता की अल्पकालिक साँस लेना स्वास्थ्य पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है। उर्वरक के रूप में, रेफ्रिजरेंट के रूप में और अन्य रसायनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। शुरुआत की दर: तत्काल दृढ़ता: मिनट गंध सीमा: 17 पीपीएम स्रोत/उपयोग/अन्य खतरा: विस्फोटक निर्माण; कीटनाशक; डिटर्जेंट उद्योग।

       अमोनिया एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक एकल नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है जो सहसंयोजक रूप से तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है जो एक एमिडेज़ अवरोधक और न्यूरोटॉक्सिन है। यह जीवाणु प्रक्रियाओं और कार्बनिक पदार्थों के टूटने से प्राकृतिक रूप से निर्मित और उत्पादित दोनों है। अमोनिया का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में और उर्वरक और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह एक रंगहीन गैस या एक तीखी गंध के साथ संपीड़ित तरल के रूप में विशेषता है और साँस लेना, अंतर्ग्रहण या संपर्क द्वारा जोखिम होता है।

       इस यौगिक का आणविक सूत्र एच3एन है और आणविक भार 17.031 है।

       इसका IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) नाम अज़ाने है।

       अमोनिया के समानार्थी शब्द हैं-
       अमोनिया
       अज़ाने
       7664-41-7
       अमोनिया गैस
       हार्टशोर्न की आत्मा

       खतरनाक अपघटन उत्पाद आग की शर्तों के अधीन गठित हैं। - नाइट्रोजन ऑक्साइड

       ==रासायनिक और भौतिक गुण==

       एसिटिक एसिड का सटीक द्रव्यमान (अणु के अलग-अलग समस्थानिकों के द्रव्यमान का योग) 17.026549100 और मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान 60.17.026549100 है। क्वथनांक, हिमांक और फ्लैश बिंदु क्रमशः -28.03 °F at 760 mm Hg ,-107.9 °F , 132 °C हैं। हाइड्रोजन बॉन्ड डोनर और हाइड्रोजन बॉन्ड स्वीकर्ता की कुल संख्या क्रमशः 1 और 1 है। यौगिक में कुल 0 घूर्णन योग्य बंधन होता है और समस्थानिक परमाणु की कुल संख्या 0 है।
       यौगिक में परिभाषित परमाणु स्टिरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित परमाणु स्टीरियोसेंटर 0 है, परिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 है। यौगिक में कुल 1 भारी परमाणु (हाइड्रोजन को छोड़कर कोई भी परमाणु) हैं और सहसंयोजक बंधित इकाई 1 है। XLogP3_AA (एक यौगिक में ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक की गणना) है और यौगिक का टोपोलॉजिकल ध्रुवीय सतह क्षेत्र 1 है। यौगिक पर औपचारिक आवेश (प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर) 0 है।

       यौगिक में जटिलता 0, घुलनशीलता In water, 4.82X10+5 mg/L at 24 °C है, घनत्व 0.6818 -28.03 °F . पर है, वाष्प घनत्व 0.6 है, श्यानता 0.475, 0.317, 0.276 और 0.255 cP क्रमशः -69, -50, -40 और -33.5 डिग्री सेल्सियस पर है और स्थिरता की स्थिति सिफारिश की गयी भंडारण की स्थिति के तहत स्थिर है। है।

       ऑटोइग्निशन तापमान 1204 °F है। दहन की ऊष्मा 382.8 kJ/mol है। वाष्पीकरण की ऊष्मा 5.581 किलो कैलोरी/मोल है।
       यौगिक का आयनन विभव 10.18 eV है।

       ===रंग===

       यौगिक का रंग रंगहीन गैस है।

       ===गंध===

       यौगिक का रंग तेज, cloying, विकर्षक है।

       ===गंध सीमा===

       न्युनतम गंध सीमा : 0.04 [ppm]
       अधिकतम गंध सीमा : 53.0 [ppm]

       ===pH मान===

       विभिन्न दाढ़ (molar) स्तरों पर यौगिक का pH मान -

       1.0N जलीय घोल का pH 11.6; 0.1N जलीय घोल 11.1; 0.01N जलीय घोल 10.6

       ===अपवर्तक सूचकांक===

       यौगिक का अपवर्तन का सूचकांक : 1.3944 at -77 °C/D; 1.3327 at 20 °C/D है।

       ===नियतांक===

नियतांक	मान
हेनरी का नियम स्थिरांक	1.61X10-5 atm cu-m/mole at 25 °C
वायुमंडलीय OH दर स्थिरांक

       ==संदर्भ==
       https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/222

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-अमोनिया एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र NH3 और त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति की संरचना है । यह एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है, और पानी में रहने पर NH4, या अमोनियम आयन बन जाती है।यद्यपि अमोनिया का उपयोग निर्जल रूप में खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है और यह फार्मास्यूटिकल और वाणिज्यिक उत्पादों में एक प्रारंभिक सामग्री के रूप में कार्य करता है, लेकिन केंद्रित होने पर यह कास्टिक और खतरनाक होता है।बेहोशी को रोकने के लिए अमोनिया गैस का उपयोग क्लिनिकल सेटिंग में श्वसन उत्तेजक के रूप में किया गया है । अमोनिया का रेडियोलैबल्ड रूप, अमोनिया एन 13, मायोकार्डियल परफ्यूजन का मूल्यांकन करने के लिए मायोकार्डियम की पॉज़िट्रॉन एमिशन टोमोग्राफी (पीईटी) इमेजिंग के लिए रेडियोधर्मी निदान एजेंट के रूप में अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है।अमोनिया जैविक और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का एक प्राकृतिक उपोत्पाद है, जिसमें पौधों, जानवरों और जानवरों के कचरे सहित कार्बनिक पदार्थों का अपघटन शामिल है।यह सामान्य रूप से एक चयापचय पूल का गठन करने वाले सभी ऊतकों में मौजूद होता है, जहां यह ज्यादातर ग्लूटामिक एसिड द्वारा लिया जाता है और संक्रमण और अन्य प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जिसमें यकृत में क्रेब्स-हंसलेइट चक्र द्वारा प्रोटीन का संश्लेषण शामिल है [L2033] । यह प्रस्तावित है कि मानव वयस्क प्रतिदिन लगभग 1000 मिमीोल अमोनिया का उत्पादन करते हैं, जिनमें से अधिकांश मूत्र में उत्सर्जित होते हैं।
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-- बेहोशी के इलाज या रोकथाम के लिए एक सुगंधित नमक के रूप में उपयोग के लिए संकेत दिया गया है । <ul><li> (जब रेडिओलेबेल्ड) संदिग्ध या मौजूदा कोरोनरी धमनी रोग एफडीए लेबल वाले रोगियों में मायोकार्डियल परफ्यूजन का मूल्यांकन करने के लिए आराम या फार्माकोलॉजिकल तनाव स्थितियों के तहत मायोकार्डियम के नैदानिक पीईटी इमेजिंग के लिए संकेत दिया गया है।</li>
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-</ul>
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-स्वस्थ हेपेटोसाइट्स अमोनिया को डिटॉक्सीफाई करते हैं जहां हेपेटिक ग्लूटामिनेज, ग्लूटामाइन सिंथेटेज और यूरिया चक्र एंजाइम अमोनिया चयापचय के लिए प्रमुख एंजाइम के रूप में कार्य करते हैं।अमोनिया यकृत और अन्य ऊतकों में यूरिया में परिवर्तित हो जाता है । ग्लूटामिनेज़ और ग्लूटामाइन सिंथेटेज़ ग्लूटामेट के साथ अमोनिया के संघनन को ग्लूटामाइन में उत्प्रेरित करते हैं, जो अमोनिया का एक सामान्य गैर-विषैले वाहक है [A32385] । यकृत की शिथिलता या हानि के मामले में, विषहरण क्षमता कम हो जाती है और हाइपरमोनमिया से गंभीर विकृति हो सकती है, जैसे कि यकृत एन्सेफैलोपैथी [L2033] ।
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-अमोनिया को मौखिक या साँस द्वारा अवशोषित किया जा सकता है । इनहेल्स अमोनिया को ऊपरी श्वसन पथ के बलगम में अस्थायी रूप से भंग कर दिया जाता है, हालांकि अधिकांश गैस को समाप्ति के माध्यम से वापस हवा में छोड़ दिया जाता है [L2033] । 10-27 मिनट के लिए 500 पीपीएम अमोनिया के संपर्क में स्वस्थ पुरुष विषयों में, कुल प्रेरित अमोनिया का लगभग 70-80 प्रतिशत समाप्त हो गया था [एल 2033] । आंत जैसे अतिरिक्त ऊतकों में, अमोनिया को गैर-विषैले ग्लूटामाइन में शामिल किया जाता है और रक्त में छोड़ा जाता है, जहां इसे यूरियाजेनेसिस [L2033] के लिए यकृत में ले जाया जाता है।
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-वृक्क उत्सर्जन और अमोनिया का चयापचय बाइकार्बोनेट आयनों को उत्पन्न करके और एसिड-बेस गड़बड़ी के जवाब में, बाइकार्बोनेट आयनों को उत्पन्न करके और गुर्दे के शुद्ध एसिड उत्सर्जन को बढ़ावा देने के लिए महत्वपूर्ण है [A32382] । इस बात के प्रमाण हैं कि तीव्र अमोनिया एक्सपोजर एनएमडीए रिसेप्टर सिग्नलिंग मार्ग को सक्रिय करता है, और यूरिया चक्र एंजाइम की कमी के परिणामस्वरूप अमोनिया की उच्च सांद्रता ग्लूटामाइन संचय के कारण एस्ट्रोसाइट आकारिकी में परिवर्तन, प्रमुख एस्ट्रोसाइट प्रोटीन की अभिव्यक्ति में परिवर्तन और न्यूरोएक्टिव की बढ़ी हुई सांद्रता से जुड़ी होती है। एल-ट्रिप्टोफैन मेटाबोलाइट्स [A32379] ।
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-चूहे में इनहेलेशन के माध्यम से LC50 7338 पीपीएम/1 एच <ref>//s3-us-west-[2,]amazonaws.com/drugbank/msds/DB[11118,]pdf?1522793733</ref> है । अमोनिया के उच्च जोखिम से फुफ्फुसीय एडिमा हो सकती है, जो जीवन के लिए खतरा हो सकती है । एक्सपोजर से सिरदर्द, गंध की कमी, मतली और उल्टी हो सकती है । जबकि स्तनधारियों के शरीर से अमोनिया को निकालने और निकालने के लिए विभिन्न तंत्र हैं, अज्ञात अवधि के लिए 10,000 पीपीएम के संपर्क के बाद मृत्यु की सूचना मिली है।ब्रैडीकार्डिया को 2,500 पीपीएम पर देखा गया था, और उच्च रक्तचाप और हृदय संबंधी अतालता के कारण कार्डियोवस्कुलर पतन हुआ, जिसके बाद 5,000 पीपीएम [एल 2033] से अधिक सांद्रता के लिए तीव्र जोखिम हुआ।
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-<table border="1" class="dataframe"><tr><td>साम्राज्य</td><td></td></tr><tr><td>सुपर वर्ग</td><td></td></tr><tr><td>वर्ग</td><td></td></tr><tr><td>उप वर्ग</td><td></td></tr></table>
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-==सन्दर्भ==
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-[[Category: गैसों]]
-[[Category: नाइट्रोजन यौगिक]]
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-[[Category: श्वसन प्रणाली एजेंट]]
+        अमोनिया प्राकृतिक रूप से होता है और मानव गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। यह नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है जिसकी पौधों और जानवरों को आवश्यकता होती है। आंतों में पाए जाने वाले बैक्टीरिया अमोनिया का उत्पादन कर सकते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें बहुत ही विशिष्ट गंध होती है। यह गंध बहुत से लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग गंधक लवण, कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर, और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। अमोनिया गैस को पानी में घोला जा सकता है। इस प्रकार के अमोनिया को तरल अमोनिया या जलीय अमोनिया कहा जाता है। एक बार खुली हवा के संपर्क में आने के बाद, तरल अमोनिया जल्दी से गैस में बदल जाता है। अमोनिया को सीधे खेत के खेतों की मिट्टी में लगाया जाता है, और इसका उपयोग कृषि फसलों, लॉन और पौधों के लिए उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। कई घरेलू और औद्योगिक क्लीनर में अमोनिया होता है।
+        अमोनिया, निर्जल एक तेज गंध के साथ एक स्पष्ट रंगहीन गैस के रूप में प्रकट होता है। अपने स्वयं के वाष्प दबाव के तहत एक तरल के रूप में भेज दिया। घनत्व (तरल) 6 एलबी / गैल। अपुष्ट तरल के संपर्क में आने से शीतदंश हो सकता है। गैस को आमतौर पर गैर ज्वलनशील माना जाता है, लेकिन कुछ वाष्प सांद्रता सीमाओं के भीतर और मजबूत प्रज्वलन के साथ जलती है। तेल या अन्य ज्वलनशील पदार्थों की उपस्थिति में आग का खतरा बढ़ जाता है। हालांकि गैस हवा से हल्की होती है, लेकिन रिसाव से निकलने वाली वाष्प शुरू में जमीन को गले लगा लेती है। आग या गर्मी के लिए कंटेनरों का लंबे समय तक संपर्क हिंसक टूटना और रॉकेटिंग का कारण बन सकता है। वाष्प की कम सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेना या उच्च सांद्रता की अल्पकालिक साँस लेना स्वास्थ्य पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है। उर्वरक के रूप में, रेफ्रिजरेंट के रूप में और अन्य रसायनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। शुरुआत की दर: तत्काल दृढ़ता: मिनट गंध सीमा: 17 पीपीएम स्रोत/उपयोग/अन्य खतरा: विस्फोटक निर्माण; कीटनाशक; डिटर्जेंट उद्योग।
+        अमोनिया एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक एकल नाइट्रोजन परमाणु से बना होता है जो सहसंयोजक रूप से तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है जो एक एमिडेज़ अवरोधक और न्यूरोटॉक्सिन है। यह जीवाणु प्रक्रियाओं और कार्बनिक पदार्थों के टूटने से प्राकृतिक रूप से निर्मित और उत्पादित दोनों है। अमोनिया का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में और उर्वरक और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह एक रंगहीन गैस या एक तीखी गंध के साथ संपीड़ित तरल के रूप में विशेषता है और साँस लेना, अंतर्ग्रहण या संपर्क द्वारा जोखिम होता है।
+        इस यौगिक का आणविक सूत्र '''एच3एन''' है और आणविक भार '''17.031''' है।
+        इसका IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) नाम '''अज़ाने''' है।
+        अमोनिया के समानार्थी शब्द हैं-
+        अमोनिया
+        अज़ाने
+-41-7
+        अमोनिया गैस
+        हार्टशोर्न की आत्मा
+        खतरनाक अपघटन उत्पाद आग की शर्तों के अधीन गठित हैं। - नाइट्रोजन ऑक्साइड
+        ==रासायनिक और भौतिक गुण==
+        एसिटिक एसिड का सटीक द्रव्यमान (अणु के अलग-अलग समस्थानिकों के द्रव्यमान का योग) 17.026549100 और मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान 60.17.026549100 है। क्वथनांक, हिमांक और फ्लैश बिंदु क्रमशः -28.03 °F at 760 mm Hg ,-107.9 °F , 132 °C हैं। हाइड्रोजन बॉन्ड डोनर और हाइड्रोजन बॉन्ड स्वीकर्ता की कुल संख्या क्रमशः 1 और 1 है। यौगिक में कुल 0 घूर्णन योग्य बंधन होता है और समस्थानिक परमाणु की कुल संख्या 0 है।
+        यौगिक में परिभाषित परमाणु स्टिरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित परमाणु स्टीरियोसेंटर 0 है, परिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 और अपरिभाषित बंधन स्टीरियोसेंटर 0 है। यौगिक में कुल 1 भारी परमाणु (हाइड्रोजन को छोड़कर कोई भी परमाणु) हैं और सहसंयोजक बंधित इकाई 1 है। XLogP3_AA (एक यौगिक में ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक की गणना) है और यौगिक का टोपोलॉजिकल ध्रुवीय सतह क्षेत्र 1 है। यौगिक पर औपचारिक आवेश (प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर) 0 है।
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+        ऑटोइग्निशन तापमान 1204 °F है। दहन की ऊष्मा 382.8 kJ/mol है। वाष्पीकरण की ऊष्मा 5.581 किलो कैलोरी/मोल है।
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+        ==संदर्भ==
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"अमोनिया" के अवतरणों में अंतर

०८:२१, २८ अगस्त २०२२ का अवतरण

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