"सोडियम कार्बोनेट" के अवतरणों में अंतर

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| Name = सोडियम कार्बोनेट (Sodium carbonate)
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| IUPACName = Sodium carbonate
| OtherNames = Soda ash, Washing soda, Soda crystals
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 497-19-8
| CASNo_Comment = (anhydrous)
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| CASNo1 = 5968-11-6
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}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| MolarMass = 105.9888 g/mol (anhydrous)<br />286.1416 g/mol (decahydrate)
| Appearance = White solid, [[hygroscopic]]
| Odor = Odorless
| Density = 2.54 g/cm<sup>3</sup> (25&nbsp;°C, anhydrous)<br> 1.92 g/cm<sup>3</sup> (856&nbsp;°C)<br> 2.25 g/cm<sup>3</sup> (monohydrate)<ref name=cod /><br> 1.51 g/cm<sup>3</sup> (heptahydrate)<br> 1.46 g/cm<sup>3</sup> (decahydrate)<ref name=crc />
| Solubility = Decahydrate:<br> 7 g/100 mL (0&nbsp;°C)<br> 16.4 g/100 mL (15&nbsp;°C)<br> 34.07 g/100 mL (27.8&nbsp;°C)<br> Heptahydrate:<br> 48.69 g/100 mL (34.8&nbsp;°C)<br> Monohydrate:<br> 50.31 g/100 mL (29.9&nbsp;°C)<br> 48.1 g/100 mL (41.9&nbsp;°C)<br> 45.62 g/100 mL (60&nbsp;°C)<br> 43.6 g/100 mL (100&nbsp;°C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|place = [[New York]]|edition = 2nd|page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/n658 633]}}</ref>
| SolubleOther = Soluble in aq. [[alkali]]s,<ref name=sioc /> [[glycerol]]<br> Slightly soluble in aq. [[alcohol]]<br> Insoluble in [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]], [[acetone]], alkyl [[acetate]]s, alcohol, [[benzonitrile]], liquid [[ammonia]]<ref name=doc00>{{cite book|title = A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic|url = https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.171090|edition = 2nd|first = Arthur Messinger|last = Comey|first2 = Dorothy A.|last2 = Hahn|place = New York|publisher = The MacMillan Company|date = February 1921|page = [https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.171090/page/n230 208]–209}}</ref>
| Solubility1 = 98.3 g/100 g (15.5&nbsp;°C)<ref name=doc00 />
| Solvent1 = glycerine
| Solubility2 = 3.46 g/100 g (20&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent2 = ethanediol
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| Solvent3 = dimethylformamide
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| MeltingPt_notes = <br> decomposes (anhydrous)<br> {{convert|100|C|F K}}<br> decomposes (monohydrate)<br> {{convert|33.5|C|F K}}<br> decomposes (heptahydrate)<br> {{convert|34|C|F K}}<br> (decahydrate)<ref name=crc>{{CRC90}}</ref><ref name=pphoic>{{cite book|last = Pradyot|first = Patnaik|year = 2003|title = Handbook of Inorganic Chemicals|publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.|isbn = 0-07-049439-8|page = 861}}</ref>
| pKb = 3.67
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| MagSus = −4.1·10<sup>−5</sup> cm<sup>3</sup>/mol<ref name=crc />
| Viscosity = 3.4 cP (887&nbsp;°C)<ref name=chemister />
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|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Monoclinic]] (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)<ref name=scr>{{cite journal|title = Sodium carbonate revisited|first1 = Michal|last1 = Dusek|first2 = Gervais|last2 = Chapuis|first3 = Mathias|last3 = Meyer|first4 = Vaclav|last4 = Petricek|journal = [[Acta Crystallographica Section B]]|url = http://infoscience.epfl.ch/record/82110/files/publ_03_dusek_a.pdf|issn = 0108-7681|year = 2003|volume = 59|issue = 3|publisher = International Union of Crystallography|accessdate = 2014-07-25|pages = 337–352|doi = 10.1107/S0108768103009017|archive-url = https://web.archive.org/web/20150724203933/http://infoscience.epfl.ch/record/82110/files/publ_03_dusek_a.pdf|archive-date = 24 जुलाई 2015|url-status = dead}}</ref><br> [[Orthorhombic]] (monohydrate, heptahydrate)<ref name=cod>{{cite journal|title = Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. H<sub>2</sub>O|first = J.P|last = Harper|journal = Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials|url = http://www.crystallography.net/1011295.html|publisher = De Gruyter|issn = 2196-7105|accessdate = 2014-07-25|pages = 266–273|year = 1936|volume = 95|issue = 1|doi = 10.1524/zkri.1936.95.1.266|editor-last1 = Antipov|editor-first1 = Evgeny|editor-last2 = Bismayer|editor-first2 = Ulrich|editor-last3 = Huppertz|editor-first3 = Hubert|editor-last4 = Petrícek|editor-first4 = Václav|editor-last5 = Pöttgen|editor-first5 = Rainer|editor-last6 = Schmahl|editor-first6 = Wolfgang|editor-last7 = Tiekink|editor-first7 = E.R.T.|editor-last8 = Zou|editor-first8 = Xiaodong|archive-url = https://web.archive.org/web/20140728121658/http://www.crystallography.net/1011295.html|archive-date = 28 जुलाई 2014|url-status = dead}}</ref><ref name=7h2o>{{cite journal|title = Sodium Carbonate Heptahydrate|first1 = C.|last1 = Betzel|first2 = W.|last2 = Saenger|first3 = D.|last3 = Loewus|journal = Acta Crystallographica Section B|publisher = International Union of Crystallography|pages = 2802-2804|year = 1982|volume = 38|issue = 11|doi = 10.1107/S0567740882009996}}</ref>
| SpaceGroup = C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170&nbsp;K)<br> C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628&nbsp;K)<br> P2<sub>1</sub>/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110&nbsp;K)<ref name=scr /><br> Pca2<sub>1</sub>, No. 29 (monohydrate)<ref name=cod /><br> Pbca, No. 61 (heptahydrate)<ref name=7h2o />
| PointGroup = 2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)<ref name=scr /><br> mm2 (monohydrate)<ref name=cod /><br> 2/m 2/m 2/m (heptahydrate)<ref name=7h2o />
| LattConst_a = 8.920(7)&nbsp;Å
| LattConst_b = 5.245(5)&nbsp;Å
| LattConst_c = 6.050(5)&nbsp;Å (γ-form, anhydrous, 295&nbsp;K)<ref name=scr />
| LattConst_beta = 101.35(8)
| Coordination = Octahedral (Na<sup>+</sup>, anhydrous)
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1130.7 kJ/mol<ref name=crc /><ref name=chemister>{{cite web|last = Anatolievich|first = Kiper Ruslan|website = http://chemister.ru|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66|title = sodium carbonate|accessdate = 2014-07-25|archive-url = https://web.archive.org/web/20140506120410/http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66|archive-date = 6 मई 2014|url-status = dead}}</ref>
| Entropy = 135 J/mol·K<ref name=crc />
| DeltaGf = −1044.4 kJ/mol<ref name=crc />
| HeatCapacity = 112.3 J/mol·K<ref name=crc />
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.chem.tamu.edu/class/majors/msdsfiles/msdssodiumcarb.htm#Material MSDS]
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=451614|name=Sodium carbonate|accessdate=2014-05-06}}</ref>
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|319}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}<ref name="sigma" />
| EUClass = {{Hazchem Xi}}
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
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| NFPA_ref = <ref name=css>{{cite web|title = Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous|url = http://www.conservationsupportsystems.com/system/assets/msds/sodium_carbonate_msds.pdf|website = http://www.conservationsupportsystems.com|publisher = ConservationSupportSystems|accessdate = 2014-07-25|archive-url = https://web.archive.org/web/20160303193635/http://www.conservationsupportsystems.com/system/assets/msds/sodium_carbonate_msds.pdf|archive-date = 3 मार्च 2016|url-status = dead}}</ref>
| RPhrases = {{R36}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S22}}, {{S26}}
| LD50 = 4090 mg/kg (rat, oral) <ref>{{Cite web |url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/497-19-8 |title=संग्रहीत प्रति |access-date=13 जनवरी 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140516080229/http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/497-19-8 |archive-date=16 मई 2014 |url-status=live }}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sodium bicarbonate]]
| OtherCations = [[Lithium carbonate]]<br> [[Potassium carbonate]]<br> [[Rubidium carbonate]]<br> [[Caesium carbonate]]
| OtherCompounds = [[Sodium sesquicarbonate]]<br> [[Sodium percarbonate]]
}}
}}


'''सोडियम कार्बोनेट''' एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है जिसका [[रासायनिक सूत्र]] <small>(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)</small> है। इसे 'धोवन सोडा' या 'धोने का सोडा' (washing soda या soda ash और soda crystals) भी कहते हैं। यह एक सामान्य लवण है जिसका जलीय घोल क्षारीय होता है। इसलिए इसका उपयोग कपड़े धोने के लिये किया जाता है। इसलिये इसे '''धावन सोडा''' (वाशिंग सोडा) भी कहते हैं। [[जल]] की कठोरता दूर करने में भी इसका उपयोग होता है। यह जल में अति विलेय है।
 
{{drugbox
इसका अणुसूत्र <chem>Na2CO3.10H2O</chem> होता है , जिसका पूरा नाम सोडियम कार्बोनेट डेका हाईड्रेट है | सिर्फ <chem>Na2CO3 </chem>  <sub><big>को सोडा ऐश कहते हैं |</big> <big>लेकिन जब इसमें जल के अणु जुड़ जाते हैं , तो यह धावन सोडा (Washing Powder ) बन जाता है |</big></sub>
|name  =
 
धावन सोडा को जब गर्म किया जाता है , तो यह [https://web.archive.org/web/20171107055318/https://studytrac.indwiki.com/2016/08/highschool-science-notes-in-hindi_78.html बेकिंग सोडा(<chem>NaHCO3</chem>)] में बदल जाता हैं |  


|ATC_suffix  = <Macro 'metabolism'>
|IUPHAR_ligand        = DB09460
|elimination_half-life    = 497-19-8
|protein_bound =
|metabolism = कोई भी नहीं ।
|excretion = गुर्दे द्वारा फ़िल्टर और पुन: अवशोषित, फ़िल्टर किए गए बाइकार्बोनेट का 1 प्रतिशत से भी कम उत्सर्जित होता है ।
|synonyms =
}}
==विवरण==
सोडियम कार्बोनेट कार्बोनिक एसिड का सोडियम नमक है जिसमें क्षारीय गुण होते हैं । पानी में घुलने पर, सोडियम कार्बोनेट कार्बोनिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है । एक मजबूत आधार के रूप में, सोडियम हाइड्रॉक्साइड गैस्ट्रिक एसिड को निष्क्रिय कर देता है जिससे एंटासिड के रूप में कार्य करता है।
==संकेत==
डर्माटिटाइड्स, माउथवॉश, योनि डौश, आपातकालीन इमेटिक के रूप में पशु चिकित्सा उपयोग के लिए शीर्ष रूप से उपयोग किया जाता है। कभी-कभी, लोशन के रूप में शीर्ष पर त्वचाशोथ के लिए । दवा (पशु चिकित्सक): त्वचा को साफ करने के घोल में, एक्जिमा में दाद की पपड़ी को नरम करने के लिए।
==उपापचय==
कोई भी नहीं ।
==अवशोषण==
सोडियम कार्बोनेट के संपर्क में आने से सोडियम का अवशोषण भोजन के माध्यम से सोडियम के अवशोषण से बहुत कम होता है । इसलिए, सोडियम कार्बोनेट के शरीर में व्यवस्थित रूप से उपलब्ध होने की उम्मीद नहीं है । इसके अलावा, सोडियम कार्बोनेट के मौखिक सेवन से गैस्ट्रिक एसिड के कारण पेट में निष्क्रियता होगी।
==वितरण की मात्रा==
वितरण स्वाभाविक रूप से होता है,प्रणालीगत परिसंचरण तक ही सीमित है।
==कार्रवाई की प्रणाली==
ऊतकों से कार्बन डाइऑक्साइड लाल रक्त कोशिकाओं में तेजी से फैलता है, जहां यह कार्बोनिक एसिड बनाने के लिए पानी से हाइड्रेटेड होता है । यह प्रतिक्रिया कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ द्वारा त्वरित होती है, लाल रक्त कोशिकाओं में उच्च सांद्रता में मौजूद एक एंजाइम । गठित कार्बोनिक एसिड बाइकार्बोनेट और हाइड्रोजन आयनों में अलग हो जाता है । अधिकांश बाइकार्बोनेट आयन प्लाज्मा में फैल जाते हैं । चूँकि H2CO3 और घुलित CO2 का अनुपात संतुलन पर स्थिर है, pH को बाइकार्बोनेट आयन सांद्रता और CO2 के आंशिक दबाव के रूप में हेंडरसन-हैसलबैक समीकरण के माध्यम से व्यक्त किया जा सकता है: pH = pk + log [HCO3-]/aPCO2
==विषाक्तता==
आदमी: LD50 (मौखिक) - 714 मिलीग्राम / किग्रा, प्रभाव: व्यवहार, सामान्य संवेदनाहारी: जीआई अल्सरेशन या छोटी आंत से रक्तस्राव । माउस: LC50 (इनहेलेशन) - 1200mg/m3/2h: GI अन्य चेंज माउस: LC50 (इंट्रापेरिटोनियल) - 117mg/kg माउस: LD50 (ओरल) - 6600mg/kg माउस: LD50 (सबक्यूटेनियस) - 2210 mg/kg चूहा: LC50 (साँस लेना) 2300mg/m3/2H चूहा: LD50 (मौखिक) - 4090 mg/kg
==वर्गीकरण==
<table border="1" class="dataframe"><tr><td>साम्राज्य</td><td>कार्बनिक यौगिक</td></tr><tr><td>सुपर वर्ग</td><td>कार्बनिक अम्ल,डेरिवेटिव</td></tr><tr><td>वर्ग</td><td>कार्बनिक कार्बोनिक एसिड,डेरिवेटिव</td></tr><tr><td>उप वर्ग</td><td>कार्बनिक कार्बोनिक एसिड</td></tr></table>
==सन्दर्भ==
==सन्दर्भ==
{{टिप्पणीसूची}}
[[Category: एसिड]]
[[Category: एसिड,गैर कार्बोक्जिलिक]]
[[Category: क्षार]]
[[Category: अनियन्स]]
[[Category: कार्बन यौगिक,अकार्बनिक]]
[[Category: कार्बोनिक एसिड]]
[[Category: इलेक्ट्रोलाइट्स]]
[[Category: आयनों]]


== इन्हें भी देखें==
*[[सोडियम बाईकार्बोनेट]] (खाद्य सोडा)


{{Commonscat|धावन सोडा}}[https://web.archive.org/web/20171107055318/https://studytrac.indwiki.com/2016/08/highschool-science-notes-in-hindi_78.html धावन सोडा तथा बेकिंग सोडा नोट्स]
[[श्रेणी:सोडियम यौगिक]]
[[श्रेणी:कार्बोनेट]]
[[श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक]]

०२:०३, २ जून २०२२ का अवतरण


साँचा:drugbox

विवरण

सोडियम कार्बोनेट कार्बोनिक एसिड का सोडियम नमक है जिसमें क्षारीय गुण होते हैं । पानी में घुलने पर, सोडियम कार्बोनेट कार्बोनिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है । एक मजबूत आधार के रूप में, सोडियम हाइड्रॉक्साइड गैस्ट्रिक एसिड को निष्क्रिय कर देता है जिससे एंटासिड के रूप में कार्य करता है।

संकेत

डर्माटिटाइड्स, माउथवॉश, योनि डौश, आपातकालीन इमेटिक के रूप में पशु चिकित्सा उपयोग के लिए शीर्ष रूप से उपयोग किया जाता है। कभी-कभी, लोशन के रूप में शीर्ष पर त्वचाशोथ के लिए । दवा (पशु चिकित्सक): त्वचा को साफ करने के घोल में, एक्जिमा में दाद की पपड़ी को नरम करने के लिए।

उपापचय

कोई भी नहीं ।

अवशोषण

सोडियम कार्बोनेट के संपर्क में आने से सोडियम का अवशोषण भोजन के माध्यम से सोडियम के अवशोषण से बहुत कम होता है । इसलिए, सोडियम कार्बोनेट के शरीर में व्यवस्थित रूप से उपलब्ध होने की उम्मीद नहीं है । इसके अलावा, सोडियम कार्बोनेट के मौखिक सेवन से गैस्ट्रिक एसिड के कारण पेट में निष्क्रियता होगी।

वितरण की मात्रा

वितरण स्वाभाविक रूप से होता है,प्रणालीगत परिसंचरण तक ही सीमित है।

कार्रवाई की प्रणाली

ऊतकों से कार्बन डाइऑक्साइड लाल रक्त कोशिकाओं में तेजी से फैलता है, जहां यह कार्बोनिक एसिड बनाने के लिए पानी से हाइड्रेटेड होता है । यह प्रतिक्रिया कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ द्वारा त्वरित होती है, लाल रक्त कोशिकाओं में उच्च सांद्रता में मौजूद एक एंजाइम । गठित कार्बोनिक एसिड बाइकार्बोनेट और हाइड्रोजन आयनों में अलग हो जाता है । अधिकांश बाइकार्बोनेट आयन प्लाज्मा में फैल जाते हैं । चूँकि H2CO3 और घुलित CO2 का अनुपात संतुलन पर स्थिर है, pH को बाइकार्बोनेट आयन सांद्रता और CO2 के आंशिक दबाव के रूप में हेंडरसन-हैसलबैक समीकरण के माध्यम से व्यक्त किया जा सकता है: pH = pk + log [HCO3-]/aPCO2

विषाक्तता

आदमी: LD50 (मौखिक) - 714 मिलीग्राम / किग्रा, प्रभाव: व्यवहार, सामान्य संवेदनाहारी: जीआई अल्सरेशन या छोटी आंत से रक्तस्राव । माउस: LC50 (इनहेलेशन) - 1200mg/m3/2h: GI अन्य चेंज माउस: LC50 (इंट्रापेरिटोनियल) - 117mg/kg माउस: LD50 (ओरल) - 6600mg/kg माउस: LD50 (सबक्यूटेनियस) - 2210 mg/kg चूहा: LC50 (साँस लेना) 2300mg/m3/2H चूहा: LD50 (मौखिक) - 4090 mg/kg

वर्गीकरण

साम्राज्यकार्बनिक यौगिक
सुपर वर्गकार्बनिक अम्ल,डेरिवेटिव
वर्गकार्बनिक कार्बोनिक एसिड,डेरिवेटिव
उप वर्गकार्बनिक कार्बोनिक एसिड

सन्दर्भ



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