सोडियम बाईकार्बोनेट

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सोडियम बाईकार्बोनेट
SodiumBicarbonate.svg
Ball and stick model of a sodium cation
Ball and stick model of a bicarbonate anion
सोडियम बाई कार्बोनेट
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IUPAC name
सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट
Other names
खाने का सोडा (Baking soda), bicarb (laboratory slang), bicarbonate of soda, nahcolite
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3DMet साँचा:unbulleted list
साँचा:longitem 4153970
ChEBI साँचा:unbulleted list
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RTECS number साँचा:unbulleted list
UNII साँचा:unbulleted list
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साँचा:longitem साँचा:chem
Molar mass 84.0066 g mol−1
Appearance White crystals
Odor Odorless
Density साँचा:unbulleted list
Melting point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है। (Decomposes to sodium carbonate starting at 50 °C[२][३])
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
Solubility 0.02 wt% acetone, 2.13 wt% methanol @22 °C.[१] insoluble in ethanol
log P −0.82
अम्लता (pKa) साँचा:unbulleted list
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स (nD) nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583
ढांचा
Crystal structure Monoclinic
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक
एन्थाल्पी
ΔfHo298
−950.8 kJ/mol[४]
मानक मोलीय
एन्ट्रॉपी
So298
101.7 J/mol K[४]
Pharmacology
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NFPA 704 (fire diamond)
0
0
1
साँचा:yesno
Flash point स्क्रिप्ट त्रुटि: "string" ऐसा कोई मॉड्यूल नहीं है।
Lethal dose or concentration (LD, LC):
Safety data sheet (SDS) External MSDSसाँचा:dead link
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साँचा:longitem Sodium carbonate
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list
साँचा:longitem साँचा:unbulleted list

साँचा:Chembox Footer/tracking container onlyसाँचा:short description

सोडियम बाईकार्बोनेट एक कार्बनिक यौगिक है। इसे मीठा सोडा या 'खाने का सोडा' (बेकिंग सोडा) भी कहते हैं क्योंकि विभिन्न व्यंजनों को बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। इसका अणुसूत्र NaHCO3 है। इसका आईयूपीएसी नाम 'सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट' है। सोडियम बाय कार्बोनेट भी कहते है।

सोडियम बाई कार्बोनेट (NaHCO3) का उपयोग प्रतिअम्लों (अम्लीयता कम करने) के रूप मे, सोडायुक्त पेय पदार्थ के रूप मे, अग्निशामक के रूप मे किया जाता है।

सोडियम बाई कार्बोनेट (NaHCO3) आसानी से कार्बन डाई आक्साइड उत्पन्न कर सकता है व कार्बन डाई आक्साइड गैस हवा से भारी होनेे के कारण आग तथा वायु के मध्य एक परत का निर्माण कर लेती है, जिससे आग का वायु से संपर्क टूट जाता है व आग बुझ जाती है।

टिप्पणी : यदि प्रयोगशाला(Laboratory) आदि मे क्षार(Base) के कारण आग लगी हो वहाँ पर NaHCO3 का प्रयोग नही कर सकते है अन्यथा आग और प्रचण्ड(भीषण) रूप ले सकती है। वहाँँ हम अग्निशामक के रूप मे पायरीन (CCl4) का प्रयोग करते है।[६]

सन्दर्भ

  1. साँचा:cite journal
  2. सन्दर्भ त्रुटि: <ref> का गलत प्रयोग; crc नाम के संदर्भ में जानकारी नहीं है।
  3. साँचा:cite journal
  4. Haynes, p. 5.19
  5. साँचा:cite web
  6. साँचा:cite web

इन्हें भी देखें

बाहरी कड़ियाँ